硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2價的化合物。
Ⅰ.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5
。
（1）裝置Ⅰ中的濃硫酸 不能不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是 稀硫酸中含有大量的水，二氧化硫易溶于水稀硫酸中含有大量的水，二氧化硫易溶于水。
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是 過濾過濾。
（3）設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質的實驗方案：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。
步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調節溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：ClO2+I-+H+→I2+Cl-+H2O未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是 酸式滴定管酸式滴定管。
（2）確定滴定終點的現象為 滴加最后半滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變為無色，且保持30s不變滴加最后半滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變為無色，且保持30s不變。
（3）根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 2cV2V12cV2V1mol?L-1（用含字母的代數式表示）。
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是 ACAC（填字母）。
A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
2
c
V
2
V
1
2
c
V
2
V
1
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】不能；稀硫酸中含有大量的水，二氧化硫易溶于水；過濾；取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質；酸式滴定管；滴加最后半滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變為無色，且保持30s不變；；AC
2
c
V
2
V
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5