2021-2022學年四川省成都市簡陽市陽安中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、單選題（每題2分，共44分）

• 1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 2．NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H₂C₂O₄?2H₂O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是（　　）

  A． 用圖所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中

  B． 用圖所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O4?2H2O固體

  C．用 圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

  D． 用圖所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
  組卷：74引用：19難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向
  組卷：592引用：31難度：0.9

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• 4．為除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（　　）

  A．NaOH

  B．Na2CO3

  C．氨水

  D．MgO
  組卷：66引用：19難度：0.7

  解析

• 5．把FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（　　）

  A．無水 FeCl3

  B．Fe（OH）3

  C．FeO

  D．Fe2O3
  組卷：26引用：7難度：0.9

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• 6．兩份2molH₂分別與足量的O₂充分反應，生成液態水時放出的熱量為571.6kJ、生成水蒸氣的反應熱為ΔH₂。下列說法正確的是（　　）

  A．ΔH2＞-571.6kJ/mol

  B．用熱化學方程式表示氫氣的燃燒熱為：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l） ΔH1=-571.6kJ/mol

  C．2molH2（g）和1molO2（g）所具有的總能量低于2mol H2O （l）具有的能量

  D．反應2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）的ΔH＜0，ΔS＞0
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 7．工業合成氨的熱化學方程式可寫成：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH₁，此時反應的化學平衡常數為K₁；相同條件下合成氨的熱化學方程式還可寫成：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g） ΔH₂，此時反應的化學平衡常數為K₂。則下列說法正確的是（　　）

  A．K1=2K2

  B．K1=K22

  C．ΔH1=ΔH 2

  D．ΔH1=ΔH22
  組卷：57引用：2難度：0.7

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• 8．常溫下下列溶液中各組離下一定能大量共存的是（　　）

  A．由水電離產生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：K+、SO42-、CO32-、Cl-

  B． K w c （ H + ） =0.1mol/的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

  C．甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

  D．含有S2-的溶液：Al3+、H+、MnO4-、SO42-
  組卷：23引用：1難度：0.7

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二、填空題

• 25．硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成-2、+6、+4、+2價的化合物。
  Ⅰ.焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO₂氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO₃溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅
  。
  
  （1）裝置Ⅰ中的濃硫酸

   

  （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是

   

  。
  （2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是

   

  。
  （3）設計檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中變質的實驗方案：

   

  。
  Ⅱ.Na₂S₂O₃溶液可用于測定溶液中ClO₂的含量，實驗方案如下。
  步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋至100mL。
  步驟2：量取V₁mL稀釋后的ClO₂溶液于錐形瓶中，調節溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O未配平）
  步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  （1）準確量取10.00mLClO₂溶液的玻璃儀器是

   

  。
  （2）確定滴定終點的現象為

   

  。
  （3）根據上述步驟計算出原ClO₂溶液的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1（用含字母的代數式表示）。
  （4）下列操作會導致測定結果偏高的是

   

  （填字母）。
  A．未用標準濃度的Na₂S₂O₃溶液潤洗滴定管
  B．滴定前錐形瓶中有少量水
  C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 26．硫酸鐵銨[NH₄Fe（SO₄）₂?xH₂O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

   

  。
  （2）步驟②需要加熱的目的是

   

  ，溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是

   

  。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

   

  （填標號）。
  
  （3）步驟③中選用足量的H₂O₂，理由是

   

  。分批加入H₂O₂，同時為了

   

  ，溶液要保持pH小于0.5。
  （4）步驟⑤的具體實驗操作有

   

  ，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
  （5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%．硫酸鐵銨晶體的化學式為

   

  。
  組卷：2077引用：14難度：0.4

  解析