高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
Ⅰ．用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發生如下反應：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）反應①中被氧化的元素是

Cu、S

Cu、S

，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

8：5

8：5

。
（2）當反應①中轉移0.8mol電子，生成SO₂的體積為

2.24

2.24

L。（標準狀況下）
（3）配平并用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目

。
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂能發生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（4）寫出該氧化還原反應的化學方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
（5）反應中若有0.5mol H₂O₂參加此反應，轉移電子的個數為

N_A

N_A

。
（6）由上述反應得出物質氧化性強弱的結論是KMnO₄

＞

＞

（填“＞”或“＜”）H₂O₂。
（7）實驗中發現，當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發生反應放出氣體，其原因可能是

還原產物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣

還原產物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣

。