2020-2021學年陜西省榆林十中高一（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）
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1．化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.7 -
2．標準狀況下，相同體積的下列氣體，質量最大的是（ ）
組卷：63引用：5難度：0.5 -
3．下列物質的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（ ）
組卷：177引用：4難度：0.6 -
4．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是（注：如圖試管中深色區為紫紅色溶液）（ ）
組卷：9引用：8難度：0.7 -
5．下列有關膠體的說法正確的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.8 -
6．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等的是（ ）
組卷：127引用：13難度：0.7 -
7．下列邏輯關系圖中正確的是（ ）
組卷：69引用：3難度：0.8
二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）
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20．某化學興趣小組同學探究金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應，方法如下：
（1）按圖1所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉，下列有關描述正確的是。（填字母）
a.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
b.鈉熔化成一個閃亮的小球
c.恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大
d.恢復到室溫時，溶液中Na+數目減少
（2）寫出該反應的化學方程式。
（3）按圖2所示方法來收集金屬鈉與水反應產生的氣體，需將鈉包好再放入水中。在相同條件下，取相同質量的鈉，按下列兩種情況進行操作，收集產生的氣體較多的是操作（填序號），并用離子方程式解釋其原因。
①用鋁箔包住鈉
②用銅箔包住鈉
（4）配制飽和NaOH溶液時有部分NaOH固體剩余，現用該固體配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL。
①配制該溶液需要稱取NaOH固體g。
②完成本實驗所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器是。
③下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是。（填字母）
A．稱量時砝碼已經生銹
B．溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作
C．定容時俯視
D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出
E．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水組卷：36引用：2難度：0.7 -
21．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
Ⅰ．用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生如下反應：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）反應①中被氧化的元素是，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（2）當反應①中轉移0.8mol電子，生成SO2的體積為L。（標準狀況下）
（3）配平并用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目。
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（4）寫出該氧化還原反應的化學方程式。
（5）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為。
（6）由上述反應得出物質氧化性強弱的結論是KMnO4（填“＞”或“＜”）H2O2。
（7）實驗中發現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發生反應放出氣體，其原因可能是。組卷：27引用：2難度：0.6