自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據所學知識，回答下列問題。
（1）常溫下將pH均為3，體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg

V

V

0

的變化如圖所示。

①a、b、c三點水的電離程度

b=c＞a或a＜b=c

b=c＞a或a＜b=c

（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
②常溫下，取上述pH均為3的HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，反應結束時HA中產生氫氣的物質的量為n₁，HB溶液中產生氫氣的物質的量為n₂，則n₁

＜

＜

n₂（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
（2）查閱資料獲得25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據：

化學式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH	HSCN	NH3?H2O
電離平衡常數	6.3×10-4	4.0×10-8	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	1.75×10-5	0.13	Kb=1.8×10-5

①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式解釋原因

SCN^-+H₂O?HSCN+OH^-

SCN^-+H₂O?HSCN+OH^-

。
②Na₂CO₃溶液的水解平衡常數K_h1=

2.1×10^-4

2.1×10^-4

（保留兩位有效數字）。
③同濃度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

＞

＞

前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
④現有25℃時等濃度的5種溶液：A．NH₄ClB．CH₃COONH₄C．NH₄SCND．NH₄HCO₃E．NH₄HSO₄。這5種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序排列是：

E＞A＞C＞B＞D

E＞A＞C＞B＞D

（填字母）。