氯化鈉在工業(yè)生產中有廣泛用途，以氯化鈉化為原料的“侯氏制堿法”和“氯堿工業(yè)”生產流程如圖所示。
（1）在實驗室進行操作1時，需要使用濾紙和 漏斗漏斗制成過濾器。
（2）反應①得到的母液中含有一種銨態(tài)氮肥，其化學式為 NH4ClNH4Cl，已知：NH3在水中的溶解能力遠大于CO2，則進行反應①時，應先向NaCl飽和溶液中通入 氨氣或NH3氨氣或NH3。
（3）經過反應②可制得純堿，反應②屬于 分解反應分解反應（填基本反應類型）。
（4）氣體A與Cl2發(fā)生化合反應可制得HCl,則氣體A為 氫氣或H2氫氣或H2，HCl溶于水形成的鹽酸在生產生活中的一種用途是 除鐵銹（其他答案合理也可）除鐵銹（其他答案合理也可）。
（5）向NaOH溶液中通入Cl2可制得“84消毒液”，反應④的化學方程式為 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，先冷卻再通入Cl2的目的是 增大氯氣的溶解度增大氯氣的溶解度。
（6）流程2中可以循環(huán)利用的物質是水和 氯化鈉或NaCl氯化鈉或NaCl。
【答案】漏斗；NH4Cl；氨氣或NH3；分解反應；氫氣或H2；除鐵銹（其他答案合理也可）；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；增大氯氣的溶解度；氯化鈉或NaCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.6
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：147引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：548引用：9難度：0.5