三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物在通過凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應變成無害氣體而得以凈化。
（1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內不均勻、不充分燃燒導致的，而生成NO的化學方程式為 N2+O2高溫 2NON2+O2高溫 2NO。
（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0。相關數據如下：
N
2
+
O
2
高溫
2
NO
N
2
+
O
2
高溫
2
NO
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c（NO2）/（mol?L-1） | 2.00 | 1.70 | 1.56 | 1.50 | 1.50 |
| c（N2）/（mol?L-1） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
低溫
低溫
自發(fā)進行（填“高溫”“低溫”或“永不”）。②在0～10min內，以CO2的濃度變化表示的反應速率為
0.088
0.088
mol/（L?min），在15min時，CO的轉化率為 50%
50%
。此溫度下，該反應的化學平衡常數K=0.11
0.11
（保留兩位有效數字）。③該反應的正、逆反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，其中表示正反應化學平衡常數的是
B
B
（選“A”或“B”），理由是 反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數減小
反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數減小
。④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時上述反應向
逆反應方向
逆反應方向
進行（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不能確定”）。【答案】 ；低溫；0.088；50%；0.11；B；反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數減小；逆反應方向
N
2
+
O
2
高溫
2
NO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/14 10:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3