汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一。回答下列問題:
(1)用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示,則該反應的熱化學方程式為 N2O(g)+CO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ/molN2O(g)+CO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ/mol。

在相同溫度和壓強下,1molN2O和1molCO經過相同反應時間(t秒)測得如下實驗數據:
實驗 | 溫度/℃ | 催化劑 | N2O轉化率/% |
實驗Ⅰ | 400 | 催化劑1 | 9.5 |
400 | 催化劑2 | 10.6 | |
實驗Ⅱ | 500 | 催化劑1 | 12.3 |
500 | 催化劑2 | 13.5 |
0
.
095
t
0
.
095
t
數據表明反應未達到平衡,在催化劑2催化下,反應的活化能更低,反應速率快,經過相同反應時間N2O轉化率更高
數據表明反應未達到平衡,在催化劑2催化下,反應的活化能更低,反應速率快,經過相同反應時間N2O轉化率更高
。(2)在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃,恒溫)、B(起始500℃,絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。

①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的曲線
a
a
。②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間,但不改變N2O的平衡轉化率,在催化劑一定的情況下可采取的措施是
縮小容器體積
縮小容器體積
(答出1點即可)。③500℃該反應的化學平衡常數K=
1
45
1
45
④實驗測定該反應的反應速率v正=k正?c(N2O)?c(CO),v逆=k逆?c(N2)?c(CO2),k正、k逆分別是正、逆反應速率常數,c為物質的量濃度。計算M處的
v
正
v
逆
1.69
1.69
(保留兩位小數)。【答案】N2O(g)+CO(g)═N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kJ/mol;;數據表明反應未達到平衡,在催化劑2催化下,反應的活化能更低,反應速率快,經過相同反應時間N2O轉化率更高;a;縮小容器體積;;1.69
0
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095
t
1
45
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:1難度:0.5
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