汽車尾氣（用N₂O表示）是空氣污染源之一。回答下列問題：
（1）用CO還原N₂O的能量變化如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為

N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-362.8kJ/mol

N₂O（g）+CO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-362.8kJ/mol

。

在相同溫度和壓強下，1molN₂O和1molCO經過相同反應時間（t秒）測得如下實驗數據：

實驗	溫度/℃	催化劑	N2O轉化率/%
實驗Ⅰ	400	催化劑1	9.5
	400	催化劑2	10.6
實驗Ⅱ	500	催化劑1	12.3
	500	催化劑2	13.5

實驗Ⅰ中，使用催化劑1時，N₂O的平均反應速率為

0

.

095

t

0

.

095

t

mol?s^-1；在相同溫度時，催化劑2催化下N₂O的轉化率更高的原因是

數據表明反應未達到平衡，在催化劑2催化下，反應的活化能更低，反應速率快，經過相同反應時間N₂O轉化率更高

數據表明反應未達到平衡，在催化劑2催化下，反應的活化能更低，反應速率快，經過相同反應時間N₂O轉化率更高

。
（2）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N₂O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。

①B容器中N₂O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的曲線

a

a

。
②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N₂O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是

縮小容器體積

縮小容器體積

（答出1點即可）。
③500℃該反應的化學平衡常數K=

1

45

1

45

（用分數表示）。
④實驗測定該反應的反應速率v_正=k_正?c（N₂O）?c（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c（CO₂），k_正、k_逆分別是正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。計算M處的

v

正

v

逆

=

1.69

1.69

（保留兩位小數）。