2022-2023學年廣東省深圳市紅嶺中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質文化遺產，下列廣東非物質文化遺產中，屬于合金材料的是
  （　　）

  項	A	B	C	D
  非遺
  名稱	吳川瓦窯陶鼓	廣州琺瑯	碣石木雕	淡水客家涼帽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 2．生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述不正確的是（　　）

  A．服用84消毒液可以殺死新冠病毒

  B．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

  C．聚丙烯纖維是生產醫用口罩的主要原料

  D．糖類、油和蛋白質都是生命必需的營養物質
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列事實能說明HNO₂是弱電解質的是（　　）
  ①25℃時，NaNO₂溶液的pH大于7
  ②用HNO₂溶液做導電性實驗，燈泡很暗
  ③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應
  ④25℃時，0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④

  D．①②④
  組卷：58引用：1難度：0.6

  解析

• 4．從柑橘中可提煉得1，8-萜二烯（（）。下列有關它的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C10H14

  B．難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯

  C．與酸性高錳酸鉀溶液、溴水均可發生氧化反應

  D．它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 5．利用下列實驗試劑，能完成相應實驗的一項是（　　）

  A．FeCl3固體、蒸餾水——配制一定濃度的氯化鐵溶液

  B．Fe、Cu、乙醇——完成原電池實驗

  C．MgCl2、AlCl3、NaOH——探究鎂、鋁的金屬性

  D．BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗鹽中的雜質離子
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列關于阿伏加德羅常數（N_A）的說法正確的是（　　）

  A．標況下，22.4L的CH2Cl2含有的共價鍵數目為4NA

  B．1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的S2 O 2 - 3 數目小于NA

  C．常溫常壓下，2.8g14N2和14CO的混合氣體所含原子數為0.2NA

  D．1L8mol/L的硝酸與足量的Cu充分反應，轉移的電子數大于4NA
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題：共56分。

• 19．為更好地利用化學變化中的物質變化和能量變化，在化學研究和工業生產中還需要關注化學反應的快慢和進行程度等。實驗發現，Mg+AgCl濾液反應比Mg+H₂O反應速率快，研究小組對此實驗現象產生的原因進行了探究。
  【提出猜想】
  猜想一：Cl^-鉆入Mg（OH）₂膜形成孔徑，增大了Mg和H₂O的接觸面積，加快了Mg+H₂O的反應速率，稱作“離子鉆入效應”；
  猜想二：在“離子鉆入效應”基礎上，Mg置換Ag⁺形成許多微小的Mg-Ag原電池，使Mg+H₂O反應速率進一步加快。
  【實驗設計】
  （1）取表面積和質量相同的鎂條（5cm），用濃度分別為1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO₃、0.2mol/LKNO₃溶液，按照下表進行系列實驗，若有沉淀，先將沉淀過濾后，將濾液加入裝Mg條的試管，并觀察Mg條表面實驗現象。
  

  實驗序號		V（KCl）/mL	V（AgNO3）/mL	V（KNO3）/mL	V（H2O）/mL	實驗現象
  1		/	/	/	5.00	微小氣泡附著
  2		4.50	0.50	/	/	大量氣泡放出
  3		4.50	/	/	0.50	少量氣泡放出
  4		a	/	b	/	少量氣泡放出

  ①根據表中信息，補充數據：a=

   

  ，b=

   

  。
  ②由實驗1和實驗3對比可知：Cl^-有加快Mg+H₂O反應速率的作用。
  ③由實驗和實驗對比可知：Ag⁺有加快Mg+H₂O反應速率的作用。
  【實驗結論1】猜想一和猜想二成立。
  寫出Ag⁺的水解離子方程式

   

  。
  （2）為了進一步證明Mg-Ag原電池能加快Mg+H₂O+Cl^-體系中Mg+H₂O的反應速率，研究小組利用數字化實驗進行了驗證。
  【實驗設計】選取實驗2和實驗4兩個實驗方案，采集兩個實驗的pH-時間、溫度-時間變化數據。實驗數據如圖所示：
  ④由初始pH數據可知，曲線

   

  （填“a”或“b”）表示實驗2的pH-時間變化曲線，請解釋原因

   

  。
  ⑤在pH=11左右，兩實驗的pH變化都明顯趨于平緩的原因

   

  。
  ⑥對“溫度-時間”曲線分析，在相同反應時間內，

   

  （填“實驗2”或“實驗4”）放熱更多，因此速率更快。
  【實驗結論2】結合pH-時間、溫度-時間曲線可知，Mg-Ag原電池能加快Mg+H₂O+Cl^-體系中Mg+H₂O的反應速率。
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 20．汽車尾氣（用N₂O表示）是空氣污染源之一。回答下列問題：
  （1）用CO還原N₂O的能量變化如圖甲所示，則該反應的熱化學方程式為

   

  。
  
  在相同溫度和壓強下，1molN₂O和1molCO經過相同反應時間（t秒）測得如下實驗數據：
  

  實驗	溫度/℃	催化劑	N2O轉化率/%
  實驗Ⅰ	400	催化劑1	9.5
  	400	催化劑2	10.6
  實驗Ⅱ	500	催化劑1	12.3
  	500	催化劑2	13.5

  實驗Ⅰ中，使用催化劑1時，N₂O的平均反應速率為

   

  mol?s^-1；在相同溫度時，催化劑2催化下N₂O的轉化率更高的原因是

   

  。
  （2）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N₂O的轉化率隨時間的變化關系如圖乙所示。
  
  ①B容器中N₂O的轉化率隨時間的變化關系是圖乙中的曲線

   

  。
  ②要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N₂O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是

   

  （答出1點即可）。
  ③500℃該反應的化學平衡常數K=

   

  （用分數表示）。
  ④實驗測定該反應的反應速率v_正=k_正?c（N₂O）?c（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c（CO₂），k_正、k_逆分別是正、逆反應速率常數，c為物質的量濃度。計算M處的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留兩位小數）。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析