以廢鐵屑（含少量Fe2O3、FeS等雜質）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O），流程示意圖如圖。
（1）H2SO4的電離方程式是 H2SO4=2H++SO2-4H2SO4=2H++SO2-4。
（2）酸浸過程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（用離子方程式表示）。
（3）測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量，步驟如下：
Ⅰ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol?L-1的KMnO4溶液，至反應完全共消耗KMnO4溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 100mL容量瓶100mL容量瓶；
②Ⅱ中MnO-4氧化Fe2+的離子方程式是 MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數 2.8bca或280bca%2.8bca或280bca%。
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
2
.
8
bc
a
280
bc
a
%
2
.
8
bc
a
280
bc
a
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；Fe+2H+=Fe2++H2↑、；100mL容量瓶；；或
H
2
S
O
4
=
2
H
+
+
S
O
2
-
4
F
e
2
O
3
+
6
H
+
=
2
F
e
3
+
+
3
H
2
O
M
n
O
-
4
+
5
F
e
2
+
+
8
H
+
=
M
n
2
+
+
5
F
e
3
+
+
4
H
2
O
2
.
8
bc
a
280
bc
a
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/3 1:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
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（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5