過氧化鈣（CaO₂）為白色粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑。工業上可用碳酸鈣作原料制備過氧化鈣，某校活動小組同學模擬工業制備過氧化鈣樣品并測定其純度。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl。

（1）酸溶過程中發生反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（2）該流程（如圖1）中可循環利用的物質為

二氧化碳

二氧化碳

。
[實驗二]過氧化鈣的制備：
已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。
②CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃會完全脫水變為CaO₂。
③CaO₂在350℃開始時分解，生成氧化鈣及氧氣。完全分解的溫度為425℃。

（3）沉淀流程（如圖2）中為控制溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為

把反應容器浸在冰水混合物中

把反應容器浸在冰水混合物中

。
（4）操作A在實驗室常用的步驟有

加熱濃縮

加熱濃縮

、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為

B

B

（填字母）。
A．冰水
B．40℃熱水
C．飽和NH₄Cl溶液
（5）最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為

130℃≤t＜350℃

130℃≤t＜350℃

。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
已知：①過氧化鈣在濕空氣、遇水反應緩慢地釋放出氧氣。
②過氧化鈣易和酸反應生成H₂O₂，CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂（放熱）。
③過氧化鈣樣品中其他雜質不與鹽酸反應生成氣體。
該小組取樣品1.5g,設計如圖3裝置，通過測O₂體積，計算樣品中CaO₂的質量分數。

（6）實驗中MnO₂的作用是

做過氧化氫分解的催化劑

做過氧化氫分解的催化劑

。
（7）相同條件下，

裝置A

裝置A

能使測定結果更準確（填“裝置A”或“裝置B”）。
實驗步驟如下：a.連接裝置并

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

；
b.稱量樣品的質量1.5g；
c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶內加入稀鹽酸，充分反應；
e.

冷卻至室溫

冷卻至室溫

；
f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
（8）請將上述實驗步驟a、e補充完整；
（9）若標準狀況下，每32g氧氣的體積為22.4L。根據實驗數據計算樣品中CaO₂的質量分數

96.0%

96.0%

（寫出計算過程，結果保留到0.1%）。
反思：若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是

BCD

BCD

（填字母）。
A．廣口瓶中殘留少量O₂
B．烘干時溫度過高，生成了部分CaO
C．稀鹽酸的用量不足
D．步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數