2022年江蘇省揚州市中考化學模擬試卷（一）

一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）

• 1．“建設美麗中國”是新時代的目標，下列做法不符合這個理念的是（　　）

  A．鼓勵乘坐公共交通

  B．循環使用教科書

  C．經常使用一次性筷子，塑料袋等

  D．推廣使用新能源汽車
  組卷：19引用：2難度：0.9

  解析

• 2．“碳達峰”、“碳中和”中“碳”主要指二氧化碳（CO₂），其屬于（　　）

  A．氧化物

  B．混合物

  C．有機物

  D．單質
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 3．在化學反應Cu+2H₂SO₄（濃）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中沒有涉及到的物質類別是（　　）

  A．單質

  B．氧化物

  C．酸

  D．堿
  組卷：149引用：9難度：0.5

  解析

• 4．下列關于溶質類屬和溶液的名稱正確的是（　　）

  A．混合物、碘酒	B．單質、液態氫氣
  C．化合物、生理鹽水	D．氧化物、白酒
  組卷：171引用：10難度：0.9

  解析

• 5．不同的物質溶于水后會形成酸堿性不同的溶液。下列溶液顯酸性的是（　　）

  A．食醋

  B．氨水

  C．CaCl2溶液

  D．Na2CO3溶液
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 6．廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于（　　）

  A．廚余垃圾

  B．可回收物

  C．有害垃圾

  D．其他垃圾
  組卷：82引用：15難度：0.9

  解析

• 7．空氣是一種寶貴的資源，下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是（　　）

  A．作為燃料電池燃料的H2	B．用于生產氮肥的N2
  C．用于醫療急救的O2	D．用于飛艇的He
  組卷：1178引用：62難度：0.8

  解析

• 8．吡唑啉（C₃H₆N₂）是生產折疊手機屏幕的重要物質，下列有關吡唑啉的說法正確的是（　　）

  A．吡唑啉屬于有機高分子化合物

  B．吡唑啉由11個原子構成的

  C．吡唑啉中碳元素質量分數最大

  D．吡唑啉的相對分子質量為70g
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題

• 24．化學與生活息息相關，作為中學生我們不僅要學習文化知識，也要關注生活常識和社會問題。
  （1）人們通過食物獲取各種營養。
  ①為了防止兒童患佝僂病，必須攝入適量的

   

  元素。
  ②如圖1所示食物中，富含蛋白質的是

   

  （填字母序號）。
  
  ③下列有關食品報道的說法錯誤的是

   

  
  A．合理使用食品添加劑，對人體不會造成危害
  B．出售海產品時，為了延長保鮮時間可以用甲醛水溶液浸泡
  C．霉變的大米，可經過處理后出售食用
  ④日常生活中薯片、餅干的包裝中常有一包生石灰，起到

   

  作用。
  （2）如圖2是家用豆漿機，請根據圖回答下列問題：
  ①制作材料中屬于金屬或合金的是

   

  （選填一種物質編號），
  ②屬于單質的是（選填一種物質編號）
  ③屬于有機合成材料的是

   

  （選填一種物質編號）；
  ④傳統的生豆漿是用石磨來打磨的，打磨的過程是

   

  變化；
  ⑤用操作將黃豆渣分離的方法類似于我們實驗中的操作

   

  。
  （3）活性炭可用來吸收裝修材料釋放出來的一些有毒氣體，這是利用活性炭的

   

  。
  鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液，其原因是

   

  （用化學方程式表示）。
  （4）每年4月22日為“世界地球日”，隨著全球能源使用量得增長，煤、

   

  、天然氣等不可再生能源將日趨枯竭，這迫切要求人們開發新能源，新型鋰離子電池在新能源的開發中占有重要地位，已知鋰原子
  （Li）的結構示意圖為，則鋰離子的符號為

   

  。
  下列說法中與“世界地球日”有關的是

   

  （填字母序號）。
  A．燃料脫硫以減少酸雨的產生
  B．開發利用太陽能、水能等無污染能源
  C．提倡生產和使用可降解塑料。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 25．過氧化鈣（CaO₂）為白色粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑。工業上可用碳酸鈣作原料制備過氧化鈣，某校活動小組同學模擬工業制備過氧化鈣樣品并測定其純度。
  [實驗一]提純碳酸鈣
  已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl。
  
  （1）酸溶過程中發生反應的化學方程式是

   

  。
  （2）該流程（如圖1）中可循環利用的物質為

   

  。
  [實驗二]過氧化鈣的制備：
  已知：①CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。
  ②CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，加熱至130℃會完全脫水變為CaO₂。
  ③CaO₂在350℃開始時分解，生成氧化鈣及氧氣。完全分解的溫度為425℃。
  
  （3）沉淀流程（如圖2）中為控制溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為

   

  。
  （4）操作A在實驗室常用的步驟有

   

  、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為

   

  （填字母）。
  A．冰水
  B．40℃熱水
  C．飽和NH₄Cl溶液
  （5）最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為

   

  。
  [實驗三]過氧化鈣含量的測定
  已知：①過氧化鈣在濕空氣、遇水反應緩慢地釋放出氧氣。
  ②過氧化鈣易和酸反應生成H₂O₂，CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂（放熱）。
  ③過氧化鈣樣品中其他雜質不與鹽酸反應生成氣體。
  該小組取樣品1.5g,設計如圖3裝置，通過測O₂體積，計算樣品中CaO₂的質量分數。
  
  （6）實驗中MnO₂的作用是

   

  。
  （7）相同條件下，

   

  能使測定結果更準確（填“裝置A”或“裝置B”）。
  實驗步驟如下：a.連接裝置并

   

  ；
  b.稱量樣品的質量1.5g；
  c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
  d.向廣口瓶內加入稀鹽酸，充分反應；
  e.

   

  ；
  f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
  （8）請將上述實驗步驟a、e補充完整；
  （9）若標準狀況下，每32g氧氣的體積為22.4L。根據實驗數據計算樣品中CaO₂的質量分數

   

  （寫出計算過程，結果保留到0.1%）。
  反思：若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是

   

  （填字母）。
  A．廣口瓶中殘留少量O₂
  B．烘干時溫度過高，生成了部分CaO
  C．稀鹽酸的用量不足
  D．步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
  組卷：143引用：2難度：0.5

  解析