NaHCO3是一種工業用化學品，50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的。回答下列問題：
（1）可用于治療胃酸過多的是 NaHCO3NaHCO3（填“NaHCO3”或“Na2CO3”），不能用澄清石灰水區分NaHCO3和Na2CO3的原因是 NaHCO3和Na2CO3都能與石灰水反應生成白色沉淀NaHCO3和Na2CO3都能與石灰水反應生成白色沉淀。
（2）實驗室將CO2、NH3通入飽和食鹽水中來制備NaHCO3，先通入的是 NH3NH3（填“CO2”或“NH3”），反應的化學方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl；該反應不宜在超過50℃的水浴中進行，原因是 溫度過高，NaHCO3會部分分解溫度過高，NaHCO3會部分分解。
（3）制取NaHCO3所需要的CO2采用圖甲裝置進行制備。當錐形瓶中的固體為石灰石時，分液漏斗中應盛放 稀鹽酸稀鹽酸（填試劑名稱），為獲得較為純凈的CO2，凈化裝置（圖乙）中試劑A為 NaHCO3NaHCO3（填化學式）。
（4）通過該實驗所獲得的NaHCO3晶體常含有NaCl（假設僅含此一種雜質）。現稱取上述NaHCO3晶體試樣9.36g于燒杯中，加入過量稀HNO3使固體樣品充分反應，再加入過量的硝酸銀溶液。經過濾、洗滌、干燥得到沉淀物的質量為5.74g,則NaHCO3樣品中NaCl的質量分數為 25%25%．寫出上述反應涉及的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
【考點】制備實驗方案的設計；溶液中溶質的質量分數及相關計算．
【答案】NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3都能與石灰水反應生成白色沉淀；NH3；溫度過高，NaHCO3會部分分解；稀鹽酸；NaHCO3；25%；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5