節能和減排建設友好型社會的必然選擇。回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁=akJ?mol^-1平衡常數K₁。
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂=bkJ?mol^-1平衡常數K₂。
某反應的平衡常數表達式K₃=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

，請寫出此反應的熱化學方程式

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=（a+b）kJ?mol^-1

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=（a+b）kJ?mol^-1

，K₁、K₂、K₃之間的關系是

K₃=K₁?K₂

K₃=K₁?K₂

。
（2）將原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于密閉容器中發生CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）反應，測得H₂O（g）的物質的量分數與溫度的關系如圖1所示：

①該反應的平衡常數K隨溫度降低而

增大

增大

（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態的是

bc

bc

。
a.混合氣體密度不再改變
b.混合氣體壓強不再改變
c.混合氣體平均摩爾質量不再改變
d.n（CO₂）：n（H₂）=1：2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數K_p的計算表達式為

0

.

3

p

×

（

0

.

6

p

）

2

0

.

02

p

×

（

0

.

08

p

）

4

0

.

3

p

×

（

0

.

6

p

）

2

0

.

02

p

×

（

0

.

08

p

）

4

（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）500℃時，CO與水反應生成CO₂和H₂，將其分離得到H₂的過程示意圖如圖2：
①陽極反應式是

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺

。
②結合電極反應式，簡述K₂CO₃溶液的再生原理

陰極反應：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使K₂CO₃溶液得以再生

陰極反應：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，使K₂CO₃溶液得以再生

。