2020年天津市和平區高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意．）
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1．手工制作工藝在我國有著悠久的歷史，是中華民族文化藝術的瑰寶。下列手工藝品用金 屬材料制成的是（ ）
A．北京糖人 B．山東面塑 C．蕪湖鐵畫 D．東陽木雕 組卷：144引用：4難度：0.9 -
2．黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態文明”。下列做法不應該提倡的是（ ）
組卷：41引用：4難度：0.6 -
3．下列物質放入水中發生化學反應，水作氧化劑的是（ ）
組卷：70引用：1難度：0.8 -
4．下列化學用語對事實的表述錯誤的是（ ）
組卷：62引用：4難度：0.8 -
5．下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：82引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共64分）注意事項：第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上．相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56
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15．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下：
Ⅰ．制備NaClO強堿性飽和溶液：
①將20mL NaOH溶液加入儀器b中，冷水浴冷卻，通入Cl2，攪拌，直至溶液變為黃綠色且有少量白色晶體析出為止（裝置如圖所示）。
②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中，分幾次加入20g NaOH固體并不斷攪拌，過濾，得NaClO強堿性飽和溶液。
（1）甲裝置中a管的作用是。
（2）寫出甲裝置中反應的化學方程式。
（3）石灰乳的作用是。
（4）反應過程中用冷水浴冷卻的原因是。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①稱取5.05g Fe（NO3）3?9H2O（相對分子質量為404）固體，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液，并不斷攪拌，反應1小時后溶液呈深紫紅色（即Na2FeO4）。
②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe（OH）3膠體，留上層清液（深紫紅色）。
③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,過濾，得K2FeO4（相對分子質量為198）粗產品。
④將粗產品重結晶，并用異丙醇洗滌，低溫烘干，得純產品2.13g。
（5）合成Na2FeO4的離子方程式為。
（6）過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產品，原因是。
（7）用異丙醇洗滌的目的是。
（8）K2FeO4的產率為。（保留至0.1%）。組卷：197引用：2難度：0.5 -
16．節能和減排建設友好型社會的必然選擇。回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=akJ?mol-1平衡常數K1。
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=bkJ?mol-1平衡常數K2。
某反應的平衡常數表達式K3=，請寫出此反應的熱化學方程式c（CO）?c（H2）c（H2O），K1、K2、K3之間的關系是。
（2）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于密閉容器中發生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）反應，測得H2O（g）的物質的量分數與溫度的關系如圖1所示：
①該反應的平衡常數K隨溫度降低而（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態的是。
a.混合氣體密度不再改變
b.混合氣體壓強不再改變
c.混合氣體平均摩爾質量不再改變
d.n（CO2）：n（H2）=1：2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數Kp的計算表達式為（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）500℃時，CO與水反應生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如圖2：
①陽極反應式是。
②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理。組卷：71引用：1難度：0.5