（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察圖示，然后回答問(wèn)題：

①圖中所示反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

-（E₁-E₂）kJ/mol 或 E₂-E₁kJ/mol

-（E₁-E₂）kJ/mol 或 E₂-E₁kJ/mol

 （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
②由上圖可知曲線(xiàn)Ⅱ較曲線(xiàn)Ⅰ低，這是由于

加入催化劑

加入催化劑

。
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁ 
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/kJ?mol-1	436	343	1076	465	413

由此計(jì)算△H₁=

-99

-99

kJ?mol^-1；已知△H₂=-58 kJ?mol^-1，則△H₃=

+41

+41

kJ?mol^-1。