工業上利用N₂和H₂可以實現合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列有關問題：
（1）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×10-6	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁

＞

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

AD

AD

（填序號）；
A.2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）          B.2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內壓強保持不變          D．混合氣體的密度保持不變
（3）硝酸工業的尾氣NO可用于制備NH₄NO₃，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應式為

NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O

NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O

。
②常溫下，1LpH=6的NH₄NO₃溶液中c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=

1×10^-6

1×10^-6

mol?L^-1。
（4）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH₃和3mol CO₂，反應達到平衡時，c（NH₃）=0.5mol?L^-1，e（CO₂）=0.25mol?L^-1．若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH₃，則此時反應的V_正

＜

＜

V_逆（填“＞”“＜”或“=”）。再次平衡后，平衡常數為

16

16

。
（5）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.09mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.10mol?L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為

3.6×10^-8

3.6×10^-8

mol?L^-1。