2019-2020學年天津市靜海一中高三（下）期中化學試卷
發布：2024/12/2 13:30:3
一、選擇題：每小題0分，共36分.
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1．《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8 -
2．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.6
二、填空題：兩個小題，共32分
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15．高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2．某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產品純度。回答下列問題：
Ⅰ．制備K2FeO4
裝置如圖所示，夾持、加熱等裝置略。
（1）儀器a的名稱是，裝置B中除雜質所用試劑是，裝置D的作用是。
（2）A中發生反應的化學方程式為。
（3）C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為，反應中KOH必須過量的原因是。
（4）寫出C中總反應的離子方程式：。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ．K2FeO4產品純度的測定
準確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準確量取25.00 mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液28.00 mL。O2-7
（5）根據以上數據，樣品中K2FeO4的質量分數為。若（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液部分變質，會使測定結果。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）組卷：232引用：6難度：0.4 -
16．工業上利用N2和H2可以實現合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列有關問題：
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
完成下列問題：t/K 298 398 498 … K/（mol?L-1）2 4.1×10-6 K1 K2 …
①比較K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號）；
A.2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B.2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）硝酸工業的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應式為。
②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c（NH3?H2O）+c（OH-）=mol?L-1。
（4）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）
在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3mol CO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.5mol?L-1，e（CO2）=0.25mol?L-1．若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）。再次平衡后，平衡常數為。
（5）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.09mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.10mol?L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol?L-1。組卷：30引用：3難度：0.5