海水中含有大量的鹵族元素，具有十分巨大的開發利用潛力。
Ⅰ．氯氣是非常重要的化工產品
（1）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實驗室常用的方法，寫出該反應的化學方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）也可用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。實驗室用該方法制氯氣時，可選用的發生裝置是

B

B

（寫編號）。

編號	A	B	C
發生裝置

（3）為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，將Cl₂緩緩通過下列裝置：

試劑a應選擇

無水氯化鈣

無水氯化鈣

；
試劑b的作用是

吸收多余的氯氣，以防污染空氣

吸收多余的氯氣，以防污染空氣

；

防止空氣中的水蒸氣干擾實驗

防止空氣中的水蒸氣干擾實驗

。
（4）通常使用84消毒液時需要把消毒對象在其中浸泡一段時間，以提高消毒效果。請結合反應方程式分析原因。

浸泡時，84消毒液中的NaClO與空氣中的CO₂發生反應：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，浸泡一段時間，HClO濃度增大，消毒效果增強

浸泡時，84消毒液中的NaClO與空氣中的CO₂發生反應：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，浸泡一段時間，HClO濃度增大，消毒效果增強

Ⅱ．地球上99%的溴元素以Br^-形式存在于海水中。海水中Br^-含量約為65mg/L，而苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中Br^-含量高很多，苦鹵常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空氣吹出法”海水提溴工藝流程如圖（已知：溴的沸點為59℃）：

（5）為實現Br^-轉化為Br₂的目的，所加試劑X應必有的化學性質是

氧化性

氧化性

。
（6）利用“空氣吹出法”將“氧化室”產生的低濃度Br₂分離出來的方法利用了溴的

揮發性

揮發性

這一物理性質。
（7）將低濃度Br₂富集為高濃度Br₂歷經步驟iii反應的離子方程式為：

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

。