2021-2022學年天津市五校聯(lián)考高三（上）期中化學試卷

一.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

• 1．2021年4月29日，中國空間站核心艙“天和號”成功送入預(yù)定軌道，它與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（　　）

  A．中國空間站推進器的推進劑氙氣（Xe）屬于稀有氣體

  B．“天和號”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料

  C．宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機高分子材料

  D．空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽
  組卷：68引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語表述正確的是（　　）

  A．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

  B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．PCl3電子式為：

  D．CO2分子的比例模型：
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能溶解Al（OH）3的溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

  B．0.1mol?L-1KOH溶液：AlO2-、Na+、I-、SO42-

  C．能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-

  D．0.1mol?L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO32-
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．不可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液

  B．SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.

  C．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍說明Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

  D．ClO2具有強氧化性，可以用于自來水殺菌消毒
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．71gCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

  B．標準狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

  C．常溫下，pH=13的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NA

  D．78gNa2O2晶體所含陰陽離子的總數(shù)為4NA
  組卷：72引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．海水中含有大量的鹵族元素，具有十分巨大的開發(fā)利用潛力。
  Ⅰ．氯氣是非常重要的化工產(chǎn)品
  （1）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實驗室常用的方法，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

   

  。
  （2）也可用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。實驗室用該方法制氯氣時，可選用的發(fā)生裝置是

   

  （寫編號）。
  

  編號	A	B	C
  發(fā)生裝置

  （3）為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，將Cl₂緩緩通過下列裝置：
  
  試劑a應(yīng)選擇

   

  ；
  試劑b的作用是

   

  ；

   

  。
  （4）通常使用84消毒液時需要把消毒對象在其中浸泡一段時間，以提高消毒效果。請結(jié)合反應(yīng)方程式分析原因。

   

  
  Ⅱ．地球上99%的溴元素以Br^-形式存在于海水中。海水中Br^-含量約為65mg/L，而苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中Br^-含量高很多，苦鹵常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空氣吹出法”海水提溴工藝流程如圖（已知：溴的沸點為59℃）：
  
  （5）為實現(xiàn)Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂的目的，所加試劑X應(yīng)必有的化學性質(zhì)是

   

  。
  （6）利用“空氣吹出法”將“氧化室”產(chǎn)生的低濃度Br₂分離出來的方法利用了溴的

   

  這一物理性質(zhì)。
  （7）將低濃度Br₂富集為高濃度Br₂歷經(jīng)步驟iii反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析

• 16．自然界中的局部氮循環(huán)如圖。
  
  （1）上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是

   

  （填數(shù)字序號）。
  （2）NH₃是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  （3）某化工廠出現(xiàn)泄漏大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為Cl₂）的殺菌效果降低、硝化作用增強，導致循環(huán)水的pH發(fā)生波動，最終造成設(shè)備腐蝕。
  ①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.過量氨進入循環(huán)水后，水中NO₂^-和NO₃^-含量會升高
  b.過量氨進入循環(huán)水后，不會導致水體富營養(yǎng)化
  c.循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)
  ②通過檢測循環(huán)水中的c（NO₂^-）可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c（NO₂^-）檢測利用的是酸性條件下I^-被NO₂^-氧化為I₂的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：
  Ⅰ．NO₂^-+2H⁺=NO⁺+H₂O
  Ⅱ．……
  Ⅲ．2ONI=I₂+2NO
  Ⅱ的離子方程式為

   

  。
  （4）汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，如果直接排放到大氣中可能造成

   

  ，為避免污染，常給汽車安裝三元催化凈化裝置，氮氧化物和CO在催化劑作用下生成無毒可直接排放的物質(zhì)。以NO₂為例寫出凈化過程中的總化學方程式：

   

  。
  （5）含NO₃^-的廢水可用二硫化亞鐵（FeS₂）處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：14NO₃^-+5FeS₂+

   

  H⁺ 

  反硝化細菌

   7N₂↑+10SO₄^2-+

   

  +

   

  H₂O
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析