某學生對Na2SO3與AgNO3在不同 pH 下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）調節 pH，實驗記錄如表：
| 實驗 | pH | 現象 |
| a | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應．
該學生對 a 中的白色沉淀提出了兩種假設：
①白色沉淀為Ag2SO3
②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是
SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀
．（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4．實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于
Na2SO3
Na2SO3
溶液中，未溶解．（4）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀鹽酸，無明顯變化．
Ⅱ．向 X 中加入過量濃硝酸，產生紅棕色氣體．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色
沉淀．
①實驗Ⅰ的目的是
檢驗棕黑色物質X是否為Ag2O
檢驗棕黑色物質X是否為Ag2O
．②根據上述現象，分析 X 的成分是
Ag
Ag
．③Ⅱ中反應的化學方程式是
Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O
Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O
．（5）該同學綜合以上實驗，分析 X 產生的原因是：隨著酸性的增強，體系的還原性強．
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀；Na2SO3；檢驗棕黑色物質X是否為Ag2O；Ag；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：225引用：2難度：0.1
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7