氨氣廣泛應用于化肥、制藥、合成纖維等領域。
Ⅰ.工業上可由氫氣和氮氣合成氨氣。若用、、、分別表示N₂、H₂、NH₃和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：

（1）吸附后，能量狀態最高的是

B

B

（填序號）。
（2）結合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進行NH₃的分解實驗，發現NH₃的分解速率與濃度的關系如2圖所示。從吸附和解吸過程分析，c₀前反應速率增加的原因可能是

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大

氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大

；c₀之后反應速率降低的原因可能是

催化劑表面的氨分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸

催化劑表面的氨分子太多，不利于氮氣和氫氣從催化劑表面解吸

。

Ⅱ.利用NH₃在催化劑（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下將NO_x還原為N₂是目前應用最為廣泛的氮氧化物NO_x的凈化方法，其原理是：
主反應：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
副反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
（3）根據蓋斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃，則ΔH₃=

3

2

ΔH₁-

1

2

ΔH₂

3

2

ΔH₁-

1

2

ΔH₂

（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
（4）催化劑V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性組分。在反應器中以一定流速通過混合氣[n（O₂）：n（NH₃）：n（NO）=71：1：1]，在不同溫度下進行該催化反應，V₂O₅的質量分數對單位時間內NO去除率的影響如圖3所示。

①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由小到大的順序為

v_A＜v_B＜v_C

v_A＜v_B＜v_C

。
②V₂O₅的質量分數對該催化劑活性的影響是

在100℃-200℃內，V₂O₅的質量分數對該催化劑活性的影響是催化劑的質量分數越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區別

在100℃-200℃內，V₂O₅的質量分數對該催化劑活性的影響是催化劑的質量分數越高，催化劑的活性越好，超過200℃，沒有明顯區別

。
（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器（含催化劑）中投入1molNH₃和1.5molNO，發生反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）。達到平衡狀態時，NO的轉化率為60%，則平衡常數為

0

.

9

6

×

0

.

7

5

5

0

.

6

6

×

0

.

4

4

0

.

9

6

×

0

.

7

5

5

0

.

6

6

×

0

.

4

4

mol?L^-1（列出計算式即可）。