2021-2022學年河北省秦皇島市盧龍第二高級中學高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/4 18:0:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下（“-”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（ ）
組卷：413引用：40難度：0.9 -
2．有平衡體系：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，為了增加甲醇（CH3OH）單位時間的產量，應采用的最佳反應條件是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.5 -
3．N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）ΔH，有關化學反應的物質變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如圖，下列說法正確的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.5 -
4．下列溶液一定呈中性的是（ ）
組卷：64引用：4難度：0.7 -
5．在恒溫恒容的密閉容器中發生反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列能說明該反應達到平衡狀態的是（ ）
①反應速率5v（NH3）=4v（O2）
②體系的壓強不再發生變化
③混合氣體的密度不再發生變化
④氣體的平均摩爾質量不變
⑤單位時間內生成5mol O2同時斷裂12mol O-H鍵
⑥NO的濃度不變組卷：228引用：6難度：0.7 -
6．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.45mol?L-1?s-1
②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1
④v（D）=0.45mol?L-1?s-1。
下列有關反應速率的比較中正確的是（ ）組卷：26引用：3難度：0.6
三、非選擇題：本題共4小題，共50分。
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18．氨氣廣泛應用于化肥、制藥、合成纖維等領域。
Ⅰ.工業上可由氫氣和氮氣合成氨氣。若用
、
、
、
分別表示N2、H2、NH3和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：
（1）吸附后，能量狀態最高的是（填序號）。
（2）結合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進行NH3的分解實驗，發現NH3的分解速率與濃度的關系如2圖所示。從吸附和解吸過程分析，c0前反應速率增加的原因可能是；c0之后反應速率降低的原因可能是。
Ⅱ.利用NH3在催化劑（V2O5-WO3/TiO2）作用下將NOx還原為N2是目前應用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法，其原理是：
主反應：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH1
副反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH2
（3）根據蓋斯定律可得：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH3，則ΔH3=（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。
（4）催化劑V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性組分。在反應器中以一定流速通過混合氣[n（O2）：n（NH3）：n（NO）=71：1：1]，在不同溫度下進行該催化反應，V2O5的質量分數對單位時間內NO去除率的影響如圖3所示。
①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由小到大的順序為。
②V2O5的質量分數對該催化劑活性的影響是。
（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器（含催化劑）中投入1molNH3和1.5molNO，發生反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）。達到平衡狀態時，NO的轉化率為60%，則平衡常數為mol?L-1（列出計算式即可）。組卷：23引用：4難度：0.6 -
19．合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。回答下列問題：
（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標記。由圖可知合成氨反應的熱化學方程式為，寫出該歷程中速率最慢一步的反應。
（2）工業合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當進料體積比V（N2）：V（H2）=1：3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：
①該反應的平衡常數K（a）K（b）（填“＜”或“=”或“＞”）。
②500℃、壓強為5P0時，Kp=[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]。
（3）科學家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。
①A電極反應為。
②電池工作時在固氮酶表面發生的反應為。組卷：15引用：2難度：0.6