某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
步驟1：打開K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（1）裝置②中的試劑是 AA，裝置③中的試劑是 CC。
A.飽和NaHCO3溶液
B.飽和Na2CO3溶液
C.濃H2SO4
步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是 木條不復燃木條不復燃； 木條復燃木條復燃。
（2）甲同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟CO2發生了化學反應。”
①其理由是 CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應產生O2CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應產生O2。
②兩瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液和鹽酸溶液，將 鹽酸溶液鹽酸溶液逐滴加入 Na2CO3溶液Na2CO3溶液中，至過量，一開始沒有現象，之后出現 產生氣泡產生氣泡（填現象），請寫出相關的離子反應方程式 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（3）為了解決甲同學的質疑，需補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明CO2與Na2O2反應生成了O2加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明CO2與Na2O2反應生成了O2。
（4）過氧化物在紡織業工業里有重要的作用，關于Na2O2的說法正確的是 CC。
A.負離子的電子數為10
B.正負離子個數比1：1
C.屬于離子化合物
D.只含有離子鍵
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】A；C；木條不復燃；木條復燃；CO2氣體中含有水蒸氣，水也可與Na2O2反應產生O2；鹽酸溶液；Na2CO3溶液；產生氣泡；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明CO2與Na2O2反應生成了O2；C
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/7/3 8:0:9組卷：41引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5