一種以廢舊鎳氫電池[含Ni（OH）2、NiOOH、Co、Co（OH）2等]為原料，制取Ni/C納米復合材料同時獲得鈷氧化物的工藝流程圖如圖：
已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以Ni2+的形式存在。
ⅱ.常溫下有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Co（OH）3 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | / | 7.1 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 1.1 | 9.1 | 9.2 |
O
-
2
O
-
2
（1）浸出過程中能加快反應速率的措施有
適當提高硫酸的濃度或將預處理的電極材料進行粉碎
適當提高硫酸的濃度或將預處理的電極材料進行粉碎
（至少寫出兩種）。（2）浸出過程中H2O2與NiOOH反應的離子方程式是
H2O2+2NiOOH+4H+=2Ni2++4H2O
H2O2+2NiOOH+4H+=2Ni2++4H2O
。研究表明H2O2用量為5mL/g時，H2SO4濃度與鎳、鈷浸出率關系如圖所示：
鎳、鈷浸出過程中H2SO4最佳濃度為
4
4
mol/L。（3）濾液1中加入（NH4）2S2O8的目的是
將濾液1中的將Co2+氧化為Co3+
將濾液1中的將Co2+氧化為Co3+
；用氨水調節pH至5～7的目的是 使Co（OH）3完全沉淀，將Co2+和Ni2+分離開
使Co（OH）3完全沉淀，將Co2+和Ni2+分離開
。（4）濾液2中加入C4H8N2O2的作用有：沉淀Ni2+、
將Ni2+生成Ni（C4H7N2O2）2配合物
將Ni2+生成Ni（C4H7N2O2）2配合物
、Ni（C4H7N2O2）2在隔絕空氣中加熱反應生成Ni/C納米材料
Ni（C4H7N2O2）2在隔絕空氣中加熱反應生成Ni/C納米材料
。（5）取濾渣1的煅燒產物2.41g溶于100mL鹽酸（此時溶液中Co以Co2+形式存在），用火焰原子吸收光譜法測得該溶液中Co2+濃度為0.3mol/L，則CoxOy化學式是
Co3O4
Co3O4
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】適當提高硫酸的濃度或將預處理的電極材料進行粉碎；H2O2+2NiOOH+4H+=2Ni2++4H2O；4；將濾液1中的將Co2+氧化為Co3+；使Co（OH）3完全沉淀，將Co2+和Ni2+分離開；將Ni2+生成Ni（C4H7N2O2）2配合物；Ni（C4H7N2O2）2在隔絕空氣中加熱反應生成Ni/C納米材料；Co3O4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1