普通鋅錳干電池是利用上述反應原理設計的，其結構如圖所示。回答下列問題：
（1）電池中的電解質為NH4Cl（或氯化銨）NH4Cl（或氯化銨）。
（2）正極反應式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH32MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3。
（3）放電時NH4+向正極正極（填“正極”或“負極”）移動。
（4）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是廢鋅皮廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中可構成原電池，加快負極失去電子速率，從而使產生氫氣的速率較大廢鋅皮在稀硫酸中可構成原電池，加快負極失去電子速率，從而使產生氫氣的速率較大。
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】NH4Cl（或氯化銨）；2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+H2O+2NH3；正極；廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構成原電池，加快負極失去電子速率，從而使產生氫氣的速率較大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
