2015-2016學年四川省成都七中高二（上）第一次放假練習化學試卷

一、選擇題．每個選擇題只有一個選項符合題意．

• 1．在2010年兩會的政府工作報告中，溫家寶總理在對節能減排工作進行部署時強調，要完善能源資源節約和環境保護獎勵機制。大力發展“低碳經濟”，實現經濟的可持續發展。以下說法正確的是（　　）

  A．發展“低碳經濟”就是禁止開采使用化石能源

  B．加快發展核電、可再生等清潔、低碳能源，有利于“低碳經濟”的發展

  C．大力發展火電，能有效減少CO2的排放

  D．將工廠的煙囪加高，能有效地減少SO2、CO2等的排放，有利于環境保護
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關能量轉換的說法正確的是（　　）

  A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

  B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

  C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程

  D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
  組卷：425引用：34難度：0.5

  解析

• 3．下列對實驗事實的敘述正確的是（　　）
  ①煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯等有機物，可以用煤的干餾的方法獲得苯　
  ②實驗室石油分餾時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水　
  ③鈉是活潑金屬，易和空氣中的氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中　
  ④做酯化反應實驗時，先向試管中加入乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸和冰醋酸　
  ⑤植物油和裂化汽油可用溴水鑒別．

  A．②③

  B．②④

  C．④⑤

  D．①②③④
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

  A．乙醇的分子式為C2H5OH

  B．NH4Cl的電子式為：

  C．原子核內有8個中子的碳原子： 14 6 C

  D．對氯甲苯的結構簡式：
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則（　　）

  A．原子半徑：丙＞乙＞丁

  B．單質的還原性：丁＞丙＞甲

  C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

  D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
  組卷：137引用：28難度：0.7

  解析

• 6．下列有關敘述正確的是（　　）

  A．如圖表示反應X（g）?4Y（g）+Z（g），在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：6min后，反應就停止了

  B．NaHCO3晶體中只存在離子鍵

  C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的 2 3 ，液體也不能蒸干

  D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列敘述中，不正確的是（　　）

  A．在平衡體系 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

  B．CH3COOH與H18O-CH2CH3發生酯化反應是可逆反應，達到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

  C．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

  D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴
  組卷：24引用：3難度：0.7

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二、簡答題．

• 21．普通鋅錳干電池是利用上述反應原理設計的，其結構如圖所示。回答下列問題：
  （1）電池中的電解質為

   

  。
  （2）正極反應式為

   

  。
  （3）放電時NH₄⁺向

   

  （填“正極”或“負極”）移動。
  （4）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是

   

  ，原因是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 22．將一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用
  下發生反應：2SO₂+O₂ 

  催化劑

  △

  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題：
  （1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂和SO₃的濃度相等； b.SO₂的物質的量分數保持不變；c.容器中氣體的壓強不變；d.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等；e.容器中混合氣體的密度保持不變
  （2）該反應達到平衡時，SO₂的轉化率為

   

  （用百分數表示，計算結果保留一位小數）。
  （3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀

   

   g （計算結果保留一位小數）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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