某小組通過觀察電流表的指針偏轉探究電極上發生的氧化還原反應。

（1）連接裝置（如圖Ⅰ所示），斷開開關K時，將鐵片和銅片同時插入稀硫酸中，Fe表面產生大量無色氣泡，Cu表面無明顯變化；閉合開關K，電流表指針向右偏轉，Fe和Cu表面均產生大量無色氣泡。
①欲驗證鐵電極發生氧化反應的產物，實驗操作和現象是

取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產出藍色沉淀

取鐵電極附近溶液少許于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，產出藍色沉淀

。
②分別用化學用語表示Fe和Cu表面均產生無色氣泡的原因：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

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（2）該小組同學將（1）中裝置的稀硫酸換成濃硝酸，兩極均產生大量紅棕色氣體。改進實驗裝置（如圖II所示），閉合開關K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉，約2秒后指針緩緩向左偏轉，并在一段時間內電流表示數幾乎不變。
①銅與濃硝酸反應的離子方程式為

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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②閉合開關K后，將鐵電極快速插入濃硝酸中，觀察到指針快速向右偏轉的原因是

形成原電池，Fe比Cu相對活潑失電子做負極，銅片作正極，發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu

形成原電池，Fe比Cu相對活潑失電子做負極，銅片作正極，發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu

（結合銅電極反應式說明）。
③電流表指針向左偏轉后，示數幾乎不變的原因之一是鐵電極上氧化膜放電，但氧化膜的生成速率大于（或等于）氧化膜的消耗速率。請設計實驗方案證明：

電流表示數基本不變后，每隔一段時間測定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化膜參與了反應

電流表示數基本不變后，每隔一段時間測定左池溶液中的鐵含量，鐵含量顯著增多，證明氧化膜參與了反應

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