某同學欲配制50g溶質質量分數為15%的NaCl溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程，請幫他解決問題。
（1）配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉 7.57.5g。該實驗中量取水時所需的量筒的規格（20mL、50mL、100mL）應為 5050mL。
（2）E中溶解時玻璃棒的作用為 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解。
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應 減少氯化鈉直到天平平衡減少氯化鈉直到天平平衡。若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是 13.3%13.3%。（精確到0.1%）
（4）F操作中溶液灑落導致溶質質量分數 無影響無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）若利用10%的氯化鈉溶液加水稀釋成80g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，則需要10%的氯化鈉溶液 4040g,加水 4040g。
【答案】7.5；50；攪拌，加速溶解；減少氯化鈉直到天平平衡；13.3%；無影響；40；40
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.7
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1．關于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
發布：2024/11/14 23:30:4組卷：220引用：10難度：0.6 -
2．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點．請根據題意回答下列有關水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發布：2024/12/5 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.3 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調的起點。請根據題意回答下列有關水溶液的問題。
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質的質量分數為。某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將（填“偏大”或“偏小”）。另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g。
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是。
（3）現有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）。
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是。發布：2024/12/5 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5