研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
（1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
①a點溶液的pH

＞

＞

1（填“＞”、“＜”或“=”），請用化學用語解釋其原因

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
②b點溶液中的溶質為

CH₃COOH、CH₃COONa

CH₃COOH、CH₃COONa

（填化學式）。
③c點溶液中，c（Na⁺）

=

=

[c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）]。c點c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）

＜

＜

0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）
④a、b、c三點中，水的電離程度最大的點為

c

c

。
（2）用電位滴定法模擬測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下：
已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質的量1：1反應時得到的溶液pH為8.7。
i.準確量取10.00mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00mL，取其中20.00mL進行滴定實驗，用酸度計檢測pH變化；
ii.逐滴滴入0.1000mol?L^-1的NaOH溶液，酸度計顯示pH=8.7停止滴定，記錄消耗的NaOH溶液的體積V（NaOH）；
iii.平行測定多次（數據見表1）；
iv.分析處理數據。
表1實驗數據記錄表格

編號	1	2	3	4
V（NaOH）/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

①在滴定過程中，在滴定過程中，若出現下列情況，測定結果偏低的是

B

B

。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液潤洗錐形瓶
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液淺出
C．若在滴定過程中不慎將數滴堿液滴錐形瓶外
D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后即使用，沒有用堿液潤洗
②根據表1中的有效數據，計算消耗的NaOH溶液的平均體積V（NaOH）=

24.00

24.00

mL。該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是

72

72

g/L。[M（CH₃COOH）=60g?mol^-1]
（3）已知：25℃時CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數 （Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

①CH₃COOH的電離平衡常數表達式K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

。
②25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaClO溶液的堿性由大到小的排序是

NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa

NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa

③25℃時，若初始時次氯酸溶液中HClO的物質的量濃度為0.1mol/L，達到電離平衡時溶液中c（H⁺）=

2×10^-4.5

2×10^-4.5

mol/L。
④下列化學反應可能發生的是

BD

BD

。
A．HClO+CH₃COONa═CH₃COOH+NaClO
B．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑