2021-2022學年北京十五中高二（上）期中化學試卷

一、第一部分（選擇題共42分）

• 1．下列溶液呈中性的是（　　）

  A．FeCl3溶液	B．Na2CO3溶液
  C．NaCl溶液	D．CH3COONa溶液
  組卷：40引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．CaCl2

  D．H2SO4
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列溶液一定顯酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）	B．含有H+
  C．pH＜7	D．酚酞變紅
  組卷：55引用：6難度：0.8

  解析

• 4．工業上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：279引用：16難度：0.8

  解析

• 5．CuCl₂溶液中存在如下平衡，下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍色的方法是（　　）
  [Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^??[CuCl₄]^2?+4H₂O   ΔH＞0
  （藍色）                       （黃色）

  A．升溫	B．加NaCl（s）
  C．加壓	D．加AgNO3溶液
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應，測得密閉容器中壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．反應開始前c（H+）：鹽酸＞醋酸

  B．反應過程中鹽酸中c（H+）下降更快

  C．曲線②表示鹽酸與鎂條反應

  D．反應結束時兩容器內n（H2）相等
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析

二、第二部分（非選擇題共58分）

• 18．研究電解質在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義。
  （1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
  ①a點溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”），請用化學用語解釋其原因

   

  。
  ②b點溶液中的溶質為

   

  （填化學式）。
  ③c點溶液中，c（Na⁺）

   

  [c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）]。c點c（CH₃COO^?）+c（CH₃COOH）

   

  0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）
  ④a、b、c三點中，水的電離程度最大的點為

   

  。
  （2）用電位滴定法模擬測定某醋酸溶液樣品中醋酸的含量，操作如下：
  已知：該條件下，醋酸和NaOH以物質的量1：1反應時得到的溶液pH為8.7。
  i.準確量取10.00mL醋酸溶液樣品，加入蒸餾水至總體積為100.00mL，取其中20.00mL進行滴定實驗，用酸度計檢測pH變化；
  ii.逐滴滴入0.1000mol?L^-1的NaOH溶液，酸度計顯示pH=8.7停止滴定，記錄消耗的NaOH溶液的體積V（NaOH）；
  iii.平行測定多次（數據見表1）；
  iv.分析處理數據。
  表1實驗數據記錄表格
  

  編號	1	2	3	4
  V（NaOH）/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

  ①在滴定過程中，在滴定過程中，若出現下列情況，測定結果偏低的是

   

  。
  A．滴定前用待滴定的醋酸溶液潤洗錐形瓶
  B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液淺出
  C．若在滴定過程中不慎將數滴堿液滴錐形瓶外
  D．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后即使用，沒有用堿液潤洗
  ②根據表1中的有效數據，計算消耗的NaOH溶液的平均體積V（NaOH）=

   

  mL。該醋酸溶液樣品中醋酸的含量是

   

  g/L。[M（CH₃COOH）=60g?mol^-1]
  （3）已知：25℃時CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數 （Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

  ①CH₃COOH的電離平衡常數表達式K_a=

   

  。
  ②25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaClO溶液的堿性由大到小的排序是

   

  
  ③25℃時，若初始時次氯酸溶液中HClO的物質的量濃度為0.1mol/L，達到電離平衡時溶液中c（H⁺）=

   

  mol/L。
  ④下列化學反應可能發生的是

   

  。
  A．HClO+CH₃COONa═CH₃COOH+NaClO
  B．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
  C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
  D．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 19．實驗小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。
  （1）FeCl₃水解顯酸性的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）甲同學認為加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中

   

  濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
  【設計并實施實驗】
  
  【查閱資料】
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能發生絡合反應：
  Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
  實驗Ⅰ．探究現象a中溶液顏色變化的原因如表1：
  表1：
  

  編號	操作	現象
  ①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
  ②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

  （3）實驗①的目的是

   

  。
  （4）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a：

   

  。
  實驗Ⅱ．探究現象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
  表2：
  

  編號	操作	現象
  ③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色
  ④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，

  （5）結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是

   

  。
  （6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實驗④的操作及現象補充完整：

   

  。
  組卷：121引用：6難度：0.7

  解析