膽礬又稱藍礬,被廣泛應用于生產、生活中。化學實驗小組的同學們將膽礬溶于水,得到藍色的硫酸銅溶液后進行如下實驗。
【進行實驗】
序號 | 實驗內容 | 現象或結果 |
Ⅰ | 將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中 | 產生 藍 藍 色沉淀 |
Ⅱ | 將硫酸銅溶液滴入 氯化鋇 氯化鋇 (填“氯化鋇”或“氯化鉀”)溶液中 |
產生白色沉淀 |
Ⅲ | 取打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中 | 鋁絲表面有少量氣泡產生,析出紅色固體,溶液逐漸變成無色 |
Ⅳ | 用 pH試紙 pH試紙 測量硫酸銅溶液的pH |
pH=5 |
小組同學討論后認為:硫酸銅溶液的pH<7,溶液呈酸性,可推知溶液中含有
H+
H+
(填離子符號),因此實驗Ⅲ中產生的氣體可能是氫氣。【拓展延伸】同學們又設計了如圖1所示實驗,對硫酸銅溶液與金屬的反應展開進一步探究:向U形管中注入硫酸銅溶液,取一根粗鋼絲彎曲后固定在橡皮塞上,在粗鋼絲上纏繞鐵絲絨后插入右側管中。一段時間后發現,鐵絲絨和鋼絲表面都有紅色固體出現,最終U形管液面左低右高。
?

【分析解釋】U形管液面出現左低右高現象的原因可能是
鐵絲絨生銹消耗氧氣,導致U型管右邊氣壓減小
鐵絲絨生銹消耗氧氣,導致U型管右邊氣壓減小
。【素養提升】同學們還了解到膽礬加熱會分解,一定質量的膽礬隔絕空氣加熱,固體的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末,幾乎不溶于水,可與稀硫酸反應生成+2價銅元素的化合物和銅單質。
(1)加熱至1000℃時CuO開始分解,該反應的化學方程式為
4CuO 2Cu2O+O2↑
1000
℃
4CuO 2Cu2O+O2↑
。1000
℃
(2)請設計實驗方案證明最終產物中含有氧化亞銅:
把適量最終產物加入試管中,加入足量稀硫酸;固體部分溶解,溶液由無色變藍色
把適量最終產物加入試管中,加入足量稀硫酸;固體部分溶解,溶液由無色變藍色
(寫出步驟和現象)。【考點】實驗探究物質的性質或變化規律;金屬的化學性質.
【答案】藍;氯化鋇;pH試紙;H+;鐵絲絨生銹消耗氧氣,導致U型管右邊氣壓減小;4CuO 2Cu2O+O2↑;把適量最終產物加入試管中,加入足量稀硫酸;固體部分溶解,溶液由無色變藍色
1000
℃
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
發布:2024/4/20 14:35:0組卷:69引用:1難度:0.5
相似題
-
1.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽,化學小組對其進行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發現,NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是
【性質探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據本實驗,下列說法錯誤的是
a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布:2024/12/25 15:30:1組卷:591引用:4難度:0.5 -
2.關于鹽的性質研究是一項重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
(1)下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍,紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請設計實驗證明(寫出具體步驟和現象):
(4)常溫下,興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性,結合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據本實驗,可知從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷發布:2024/12/25 17:0:2組卷:94引用:2難度:0.4 -
3.圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容,某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.圖10實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應
(3)實驗中僅從溶液pH變大,而不強調pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論,理由是
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化?
[實驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應,過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應
(5)為達到實驗目的,實驗中必須要測知的數據是
[探究結論](6)由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應發布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5
相關試卷