膽礬又稱藍(lán)礬，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)們將膽礬溶于水，得到藍(lán)色的硫酸銅溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗。
【進(jìn)行實(shí)驗】
| 序號 | 實(shí)驗內(nèi)容 | 現(xiàn)象或結(jié)果 |
| Ⅰ | 將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中 | 產(chǎn)生 藍(lán) 藍(lán) 色沉淀 |
| Ⅱ | 將硫酸銅溶液滴入 氯化鋇 氯化鋇 （填“氯化鋇”或“氯化鉀”）溶液中 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
| Ⅲ | 取打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中 | 鋁絲表面有少量氣泡產(chǎn)生，析出紅色固體，溶液逐漸變成無色 |
| Ⅳ | 用 pH試紙 pH試紙 測量硫酸銅溶液的pH |
pH=5 |
小組同學(xué)討論后認(rèn)為：硫酸銅溶液的pH＜7，溶液呈酸性，可推知溶液中含有
H+
H+
（填離子符號），因此實(shí)驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體可能是氫氣。【拓展延伸】同學(xué)們又設(shè)計了如圖1所示實(shí)驗，對硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng)展開進(jìn)一步探究：向U形管中注入硫酸銅溶液，取一根粗鋼絲彎曲后固定在橡皮塞上，在粗鋼絲上纏繞鐵絲絨后插入右側(cè)管中。一段時間后發(fā)現(xiàn)，鐵絲絨和鋼絲表面都有紅色固體出現(xiàn)，最終U形管液面左低右高。
?
【分析解釋】U形管液面出現(xiàn)左低右高現(xiàn)象的原因可能是
鐵絲絨生銹消耗氧氣，導(dǎo)致U型管右邊氣壓減小
鐵絲絨生銹消耗氧氣，導(dǎo)致U型管右邊氣壓減小
。【素養(yǎng)提升】同學(xué)們還了解到膽礬加熱會分解，一定質(zhì)量的膽礬隔絕空氣加熱，固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示。氧化亞銅（Cu2O）是一種鮮紅色粉末，幾乎不溶于水，可與稀硫酸反應(yīng)生成+2價銅元素的化合物和銅單質(zhì)。
（1）加熱至1000℃時CuO開始分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuO 2Cu2O+O2↑
1000
℃
4CuO 2Cu2O+O2↑
。1000
℃
（2）請設(shè)計實(shí)驗方案證明最終產(chǎn)物中含有氧化亞銅：
把適量最終產(chǎn)物加入試管中，加入足量稀硫酸；固體部分溶解，溶液由無色變藍(lán)色
把適量最終產(chǎn)物加入試管中，加入足量稀硫酸；固體部分溶解，溶液由無色變藍(lán)色
（寫出步驟和現(xiàn)象）。【答案】藍(lán)；氯化鋇；pH試紙；H+；鐵絲絨生銹消耗氧氣，導(dǎo)致U型管右邊氣壓減小；4CuO 2Cu2O+O2↑；把適量最終產(chǎn)物加入試管中，加入足量稀硫酸；固體部分溶解，溶液由無色變藍(lán)色
1000
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實(shí)驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設(shè)計實(shí)驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，?shí)驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷