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          膽礬又稱藍(lán)礬,被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)們將膽礬溶于水,得到藍(lán)色的硫酸銅溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗。
          【進(jìn)行實(shí)驗】
          序號 實(shí)驗內(nèi)容 現(xiàn)象或結(jié)果
          將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中 產(chǎn)生
          藍(lán)
          藍(lán)
          色沉淀
          將硫酸銅溶液滴入
          氯化鋇
          氯化鋇
          (填“氯化鋇”或“氯化鉀”)溶液中
          產(chǎn)生白色沉淀
          取打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中 鋁絲表面有少量氣泡產(chǎn)生,析出紅色固體,溶液逐漸變成無色
          pH試紙
          pH試紙
          測量硫酸銅溶液的pH
          pH=5
          【討論交流】
          小組同學(xué)討論后認(rèn)為:硫酸銅溶液的pH<7,溶液呈酸性,可推知溶液中含有
          H+
          H+
          (填離子符號),因此實(shí)驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體可能是氫氣。
          【拓展延伸】同學(xué)們又設(shè)計了如圖1所示實(shí)驗,對硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng)展開進(jìn)一步探究:向U形管中注入硫酸銅溶液,取一根粗鋼絲彎曲后固定在橡皮塞上,在粗鋼絲上纏繞鐵絲絨后插入右側(cè)管中。一段時間后發(fā)現(xiàn),鐵絲絨和鋼絲表面都有紅色固體出現(xiàn),最終U形管液面左低右高。
          ?
          【分析解釋】U形管液面出現(xiàn)左低右高現(xiàn)象的原因可能是
          鐵絲絨生銹消耗氧氣,導(dǎo)致U型管右邊氣壓減小
          鐵絲絨生銹消耗氧氣,導(dǎo)致U型管右邊氣壓減小

          【素養(yǎng)提升】同學(xué)們還了解到膽礬加熱會分解,一定質(zhì)量的膽礬隔絕空氣加熱,固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末,幾乎不溶于水,可與稀硫酸反應(yīng)生成+2價銅元素的化合物和銅單質(zhì)。
          (1)加熱至1000℃時CuO開始分解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuO
          1000
          2Cu2O+O2
          4CuO
          1000
          2Cu2O+O2
          。
          (2)請設(shè)計實(shí)驗方案證明最終產(chǎn)物中含有氧化亞銅:
          把適量最終產(chǎn)物加入試管中,加入足量稀硫酸;固體部分溶解,溶液由無色變藍(lán)色
          把適量最終產(chǎn)物加入試管中,加入足量稀硫酸;固體部分溶解,溶液由無色變藍(lán)色
          (寫出步驟和現(xiàn)象)。

          【答案】藍(lán);氯化鋇;pH試紙;H+;鐵絲絨生銹消耗氧氣,導(dǎo)致U型管右邊氣壓減小;4CuO
          1000
          2Cu2O+O2↑;把適量最終產(chǎn)物加入試管中,加入足量稀硫酸;固體部分溶解,溶液由無色變藍(lán)色
          【解答】
          【點(diǎn)評】
          聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
          發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:69引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽,化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
            (1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+
             
              (填離子符號)構(gòu)成,醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
             

            【提出問題】實(shí)驗室中如何制取少量NaHCO3
            【查閱資料】
            材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
            Na2CO3+CO2↑+H2O。
            材料二:研究發(fā)現(xiàn),NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
            【實(shí)驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO3。

            反應(yīng)結(jié)束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
            (2)燒杯中冰水的作用是
             
            。
            (3)能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗方案是
             
              (須用到的儀器和藥品:試管、溫度計、水)。
            (4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
             
            。
            【性質(zhì)探究】
            常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
            【查閱資料】
            材料三NaHCO3溶于水后,少量的
            HCO
            -
            3
            能同時發(fā)生如下變化:
            變化①:
            HCO
            -
            3
            +H2O→H2CO3+OH-
            變化②:
            HCO
            -
            3
            CO
            2
            -
            3
            +H+
            材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
            【交流反思】
            (5)NaHCO3溶液顯
             
              (填“酸”“堿”或“中”)性,結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因:
             
            。
            (6)根據(jù)本實(shí)驗,下列說法錯誤的是
             
              (填字母)。
            a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
            b.從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
            c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

            發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:591引用:4難度:0.5
          • 2.關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
            【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
            (1)下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是
             
            。
            A.碳酸氫鈉是由Na+
            HCO
            -
            3
            構(gòu)成
            B.碳酸氫鈉俗稱純堿
            C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
            D.碳酸氫鈉難溶于水
            【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
            (2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,乙中
             
            ,說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
             
            。

            (3)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
            資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍(lán)色
            ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán),紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
             
            和二氧化碳生成。
            ②實(shí)驗后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請設(shè)計實(shí)驗證明(寫出具體步驟和現(xiàn)象):
             
            。
            (4)常溫下,興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
            【查閱資料】
            材料一:NaHCO3溶于水后,少量的
            HCO
            -
            3
            能同時發(fā)生如下變化:
            變化①:
            HCO
            -
            3
            +H2O→H2CO3+OH-
            變化②:
            HCO
            -
            3
            CO
            2
            -
            3
            +H+
            材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下,當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大,溶液的pH越小。
            ①根據(jù)上述實(shí)驗可知NaHCO3溶液顯堿性,結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因:
             

            ②根據(jù)本實(shí)驗,可知從0~30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
             
            (填“增大”或“減小”)。

            發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:94引用:2難度:0.4
          • 3.圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究,請你參與.
            [查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
            [探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
            (1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
             
            ,應(yīng)如何稀釋濃硫酸?
             
            .測量稀釋前后溶液的溫度,有明顯升高的現(xiàn)象.結(jié)論:濃硫酸溶于水放熱.
            [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng).圖10
            實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
            先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
            最后pH≥7
            稀硫酸與氫氧化鈉
            溶液能發(fā)生反應(yīng)
            (2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
             

            (3)實(shí)驗中僅從溶液pH變大,而不強(qiáng)調(diào)pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論,理由是
             

            [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符.
            [提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化?
            [實(shí)驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀.實(shí)驗中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
             

            (5)為達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?,?shí)驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
             

            [探究結(jié)論](6)由實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符.該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
             
             98%(填“大于”或“小于”).

            發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5
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