按要求填空：
（1）取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
①從如圖實驗裝置可知，缺少的一種儀器名稱是 環形玻璃攪拌器環形玻璃攪拌器。
②在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 減少熱量損失減少熱量損失。
③若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，則比上述實驗所放出的熱量 多多（填“多”或“少”），若實驗操作均正確，最少需要測定 33次溫度。
（2）磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示：
圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據，則PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1。
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700oC的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）ΔH=-1591.2kJ/mol,則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為 132.6132.6kJ。
（4）已知甲醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol,寫出相應的熱化學方程式 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1。
（5）某溫度時在2L容器中發生可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是 ACDACD。
A.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4n mol的C
C.容器內壓強不隨時間的變化而變化
D.容器內密度不再發生變化
3
2
3
2
【答案】環形玻璃攪拌器；減少熱量損失；多；3；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；132.6；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1；ACD
3
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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3．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發布：2024/12/4 11:30:1組卷：60引用：3難度：0.6