現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，陰離子有Cl-．OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是 AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OAgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
（2）寫出E溶液的化學式并用文字敘述確定E溶液的化學式的原因 K2CO3；由①中堿性強弱的順序可知，E是K2CO3，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是K2CO3K2CO3；由①中堿性強弱的順序可知，E是K2CO3，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是K2CO3
（3）寫出下列四種化合物的化學式：A Ba（OH）2Ba（OH）2、C Ca（CH3COO）2Ca（CH3COO）2、D AlCl3AlCl3、F FeSO4FeSO4。
【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；K2CO3；由①中堿性強弱的順序可知，E是K2CO3，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是K2CO3；Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
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回答下列問題：
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（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
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（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
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