2015-2016學年河北省衡水市武邑中學高二（下）化學暑假作業（34）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol,以下4個化學方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應熱為57.3kJ/mol的是（ ）組卷：43引用：3難度：0.9 -
2．關于下列圖示的說法中，正確的是（ ）
組卷：14引用：6難度：0.7 -
3．用圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）選項 實驗試劑 實驗結論 A a.稀硫酸 b.碳酸氫鈉 c.硅酸鈉溶液 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 B a.稀鹽酸 b.二氧化錳 c.溴化鈉溶液 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 C d.小蘇打 e.蘇打 f.石灰水 熱穩定性：蘇打＞小蘇打 D d.氯化鈉 e.氯化銨 f.硝酸銀溶液 沸點：氯化鈉＞氯化銨 組卷：17引用：2難度：0.7 -
4．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2L（？）此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）組卷：111引用：30難度：0.7 -
5．一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發生如下反應：2NO2?2NO+O2，此反應達到平衡的標志是（ ）
組卷：9引用：10難度：0.7
二、非選擇題：
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15．參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）。負極反應式為。
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產生 ClO2的反應式為。
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為mol。
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol?L-1的硫酸銅溶液200mL，當兩極產生的氣體體積相同時，
①發生電解的總反應方程式為
②若電解后溶液的體積還是200ml,溶液的pH=
③電解后加入下列固體物質可使溶液恢復到電解前？
A CuO B Cu （OH）2CCuCO3DCuSO4。組卷：7引用：1難度：0.6 -
16．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，陰離子有Cl-．OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是；
（2）寫出E溶液的化學式并用文字敘述確定E溶液的化學式的原因
（3）寫出下列四種化合物的化學式：A、C、D、F。組卷：11引用：1難度：0.6