硫化鋰（Li2S）易潮解，熔點為938℃，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化，是一種潛在的鋰電池的電解質材料。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應制備H2，并用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰，反應原理：Li2SO4+4H2 △ Li2S+4H2O，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：
（1）Li2S屬于 離子晶體離子晶體晶體。
（2）C和E裝置中盛裝的試劑相同，均可選擇 濃硫酸濃硫酸（填名稱），E裝置的作用是 防止空氣中成分的干擾防止空氣中成分的干擾。
（3）B裝置中發生反應的離子方程式為 Cu2++H2S=CuS↓+2H+Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
（4）得到的Li2S產品中往往含有一定量的雜質，某小組同學對產品中的雜質進行探究。
①提出猜想：
猜想一：產品中含雜質Li2SO4
猜想二：產品中含雜質Li2SO3
猜想三：產品中含雜質S
依據所學知識，猜想三不成立，理由是 S和氫氣會反應生成H2S，不可能存在SS和氫氣會反應生成H2S，不可能存在S。
②設計實驗驗證猜想：
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液
△
| 實驗 | 操作與現象 | 結論 |
| Ⅰ | 取少量LizS樣品溶于水， 滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色 滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色 |
樣品中不含Li2SO3 |
| Ⅱ | 在實驗Ⅰ反應后的溶液中， 加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀 加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀 |
樣品中含Li2SO4 |
①煮沸的目的是
除去殘留的酸性氣體
除去殘留的酸性氣體
。②樣品的純度為
23
（
2
c
1
V
-
c
2
V
2
）
10
w
23
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-
c
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w
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】離子晶體；濃硫酸；防止空氣中成分的干擾；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；S和氫氣會反應生成H2S，不可能存在S；滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色；加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀；除去殘留的酸性氣體；%
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5