海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。
利用空氣吹出法從海水（弱堿性）中提取溴的流程如圖。

已知：溴單質的沸點為58.5℃
（1）溴元素在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅦA族

第四周期第ⅦA族

。
（2）“吸收塔”中發生反應的離子方程式為

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+

SO

2

-

4

。
（3）“蒸餾塔”中溫度應控制在

B

B

（填序號）。
A.40～50℃
B.70～80℃
C.100℃以上
（4）物質A

HCl

HCl

（填化學式）可以循環利用，降低成本。
（5）探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的Br的百分含量如圖：

注：

n

（

C

l

）

n

（

B

r

）

表示加入氯元素與海水中溴元素物質的量之比。
①“氧化”的適宜條件為

pH=1，

n

（

C

l

）

n

（

B

r

）

=1.1

pH=1，

n

（

C

l

）

n

（

B

r

）

=1.1

。
②已知：海水中溴的濃度是64mg/L，經該方法處理后1m³海水最終得到38.4gBr₂，則溴的總提取率為

60%

60%

。
③吸收后的空氣進行循環利用。吹出時，Br₂吹出率與吸收塔中SO₂流量的關系如圖所示。SO₂流量過大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

過量的二氧化硫隨“吸收Br₂后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降，反應方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

過量的二氧化硫隨“吸收Br₂后的空氣”進入“吹出”步驟，與溴反應，使溴吹出率下降，反應方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

。

Ⅱ.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。

已知：
①I₂+I^-?

I

-

3

；
②強堿性陰離子樹脂（用R-Cl表示，Cl可被其它更易被吸附的陰離子替代）對多碘離子（

I

-

3

）有很強的交換吸附能力；
③步驟“交換吸附”發生的反應：R-Cl+

I

-

3

=R-I₃+Cl^-。
試回答下列問題：
（1）下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有：

BC

BC

（填序號）。
A.交換吸附
B.洗脫
C.酸化
D.NaCl洗脫
（2）酸性條件下，原料被H₂O₂氧化時發生的反應有：
①

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

；
②I₂+I^-?

I

-

3

。
（3）實驗室模擬步驟“酸化氧化”，一般選用氯水。工業上生產企業可以按照自己的實際情況，選擇合適的氧化劑。若某企業在酸性條件下選擇NaNO₂為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變為紅棕色，則添加氧化劑與NaI的質量比應不少于

23：50

23：50

。