2022-2023學年北京市豐臺區高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的。）

• 1．下列圖示過程，由太陽能直接轉變為化學能的是（　　）
  

  A		B
  C		D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列微粒中，與HCl分子具有相同的質子數和相同的電子數的是（　　）

  A．H2O2

  B．NH3

  C． NH + 4

  D． O 2 - 2
  組卷：125引用：2難度：0.8

  解析

• 3．嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖所示，下列有關含量前六位元素的說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：Al＜Si

  B．六種元素均為主族元素

  C．六種元素中，非金屬性最強的是氧元素

  D．月壤元素含量排在第2位的硅的氧化物可用于做半導體材料
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　　）

  A．NaCl

  B．O2

  C．NH4Cl

  D．CO2
  組卷：116引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：72引用：2難度：0.8

  解析

• 6．某元素離子的結構示意圖為。下列關于該元素或離子的說法中，正確的是（　　）

  A．元素符號是Ne

  B．該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族

  C．在化學反應中易失電子

  D．原子半徑小于Mg2+
  組卷：60引用：1難度：0.8

  解析

• 7．工業上利用N₂和H₂間的反應來制造NH₃，反應的化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應一段時間后，容器中存在N2H2和NH3

  B．反應生成的NH3會不斷分解

  C．當容器中N2的濃度不再改變時，說明該反應已經達到化學平衡狀態

  D．高溫、高壓、有催化劑存在時，若向一密閉容器中通入H2和NH3，不會發生反應
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列反應中的能量變化如圖所示的是（　　）

  A．Al與鹽酸的反應	B．Na與H2O的反應
  C．NaOH與鹽酸的反應	D．碳與二氧化碳的反應
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 9．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（

  241

  95

  Am）放射源的電離室．

  241

  95

  Am原子核內中子數與核外電子數之差是（　　）

  A．241

  B．146

  C．95

  D．51
  組卷：900引用：31難度：0.9

  解析

解答題

• 28．Ⅰ.如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖象回答問題：
  ①2min內，用C表示的反應速率為

   

  。
  ②該反應的方程式為

   

  。
  ③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/（L?s），此時的反應與800℃時相比

   

  。
  A.比800℃時快
  B.比800℃時慢
  C.和800℃時速率一樣
  Ⅱ.學習小組甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如表實驗：
  

  實驗序號	實驗溫度	有關物質					溶液顏色褪至無色所需時間/s
  		酸性溶液KMnO4溶液		H2C2O4		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

  （1）通過實驗A、B，可探究出

   

  （填外部因素）的改變對化學反應速率的影響，其中V₁=

   

  、T₁=

   

  ；通過實驗

   

  （填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中v₂=

   

  ，t₂

   

  8（填寫“=”、“＞”或“＜”）。
  （2）若t₁＜8，則由此實驗可以得出的結論是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 29．海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。
  利用空氣吹出法從海水（弱堿性）中提取溴的流程如圖。
  
  已知：溴單質的沸點為58.5℃
  （1）溴元素在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）“吸收塔”中發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“蒸餾塔”中溫度應控制在

   

  （填序號）。
  A.40～50℃
  B.70～80℃
  C.100℃以上
  （4）物質A

   

  （填化學式）可以循環利用，降低成本。
  （5）探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的Br的百分含量如圖：
  
  注：

  n

  （

  C

  l

  ）

  n

  （

  B

  r

  ）

  表示加入氯元素與海水中溴元素物質的量之比。
  ①“氧化”的適宜條件為

   

  。
  ②已知：海水中溴的濃度是64mg/L，經該方法處理后1m³海水最終得到38.4gBr₂，則溴的總提取率為

   

  。
  ③吸收后的空氣進行循環利用。吹出時，Br₂吹出率與吸收塔中SO₂流量的關系如圖所示。SO₂流量過大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

   

  。
  
  Ⅱ.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。
  
  已知：
  ①I₂+I^-?

  I

  -

  3

  ；
  ②強堿性陰離子樹脂（用R-Cl表示，Cl可被其它更易被吸附的陰離子替代）對多碘離子（

  I

  -

  3

  ）有很強的交換吸附能力；
  ③步驟“交換吸附”發生的反應：R-Cl+

  I

  -

  3

  =R-I₃+Cl^-。
  試回答下列問題：
  （1）下列各步反應中，屬于氧化還原反應的有：

   

  （填序號）。
  A.交換吸附
  B.洗脫
  C.酸化
  D.NaCl洗脫
  （2）酸性條件下，原料被H₂O₂氧化時發生的反應有：
  ①

   

  ；
  ②I₂+I^-?

  I

  -

  3

  。
  （3）實驗室模擬步驟“酸化氧化”，一般選用氯水。工業上生產企業可以按照自己的實際情況，選擇合適的氧化劑。若某企業在酸性條件下選擇NaNO₂為氧化劑，反應生成一種無色氣體，遇空氣立即變為紅棕色，則添加氧化劑與NaI的質量比應不少于

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析