瑞典化學家舍勒是最早發(fā)現氯氣的人，他在研究軟錳礦礦石（主要成分是二氧化錳）時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實驗室中還用這種方法制取氯氣，裝置如圖所示，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。回答下列問題：
（1）實驗室制取Cl₂的反應中，濃鹽酸表現

還原性和酸性

還原性和酸性

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。
（2）請用單線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目

。
（3）標況下，若生成5.6LCl₂，則轉移電子的數目為

0.5N_A

0.5N_A

。
（4）裝置C可吸收多余的Cl₂，生成NaCl和NaClO，寫出離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。所用NaOH溶液一般為5.0mol/L，用NaOH固體配制100mL該溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（5）ClO^-有強氧化性，某實驗小組為探究ClO^-、I₂、

SO

2

-

4

在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入少量亞硫酸鈉溶液，藍色又褪去。
以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、

SO

2

-

4

的氧化性由弱到強的順序是

SO

2

-

4

＜I₂＜ClO^-

SO

2

-

4

＜I₂＜ClO^-

。
（6）裝置C中也可能生成NaClO₃，NaClO₃和濃鹽酸也可以制備Cl₂，試寫出離子方程式

C

l

O

-

3

+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O

C

l

O

-

3

+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O

。