碳和氮的化合物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數 K 和溫度 t 的關系如表：回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 12000 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
700
700
℃。（3）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則下一時刻，v 正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達到新平衡時與原平衡相比，有 關說法正確的是
BC
BC
。A．反應物轉化率增大
B．逆反應速率增大
C．各物質的比例不變
D．c（CO2）增大、c（CO）減小
Ⅱ.NO2 的二聚體 N2O4 是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。
（5）在 1000K 下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的 NO2 放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。圖中 a 點對應溫度下，已知 NO2 的起始壓強P0 為 120KPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數 Kp=
81kPa
81kPa
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】吸熱；700；＜；BC；81kPa
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3