如圖1所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列問題：

（1）甲池燃料電池的負極反應(yīng)為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

。
（3）甲池中消耗224mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生

1.16

1.16

g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=

1

1

。
（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2）．若用于制漂白液，a 為電池的

負

負

極，電解質(zhì)溶液最好用

飽和食鹽水

飽和食鹽水

。若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用

鐵（Fe）

鐵（Fe）

作電極。