2020-2021學年江西省南昌市八一中學、洪都中學等七校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．化學與科學、技術、社會、環境關系密切，下列說法不正確的是（　　）

  A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等

  B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑

  C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

  D．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂
  組卷：27難度：0.9

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• 2．下列敘述中，不正確的是（　　）

  A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl═Ag++Cl-

  C．NaHS水解反應：HS-+H2O?H3O++S2-

  D．鋼鐵發生電化學腐蝕時負極反應式為Fe-2e-═Fe2+
  組卷：36引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則2g H2（g）完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22kJ的能量

  C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＜0

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
  組卷：195引用：10難度：0.9

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• 4．已知某水溶液中大量存在H⁺、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-中的四種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，則不能存在的離子是（　　）

  A．H+

  B．Mg2+

  C．Cl-

  D．NO3-
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201801/216/adda699a.png" style="vertical-align:middle" />

  A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

  B．圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋pH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸

  C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

  D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系
  組卷：32難度：0.7

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• 6．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

  B．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質

  C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
  組卷：41難度：0.7

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• 7．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

  B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e-=H2↑

  C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

  D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
  組卷：62引用：13難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分52分）

• 21．如圖1所示，其中甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列問題：
  
  （1）甲池燃料電池的負極反應為

   

  。
  （2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式：

   

  。
  （3）甲池中消耗224mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生

   

  g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=

   

  。
  （4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2）．若用于制漂白液，a 為電池的

   

  極，電解質溶液最好用

   

  。若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用

   

  作電極。
  組卷：56難度：0.5

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• 22．鋅灰是熱鍍鋅廠和電解鋅廠在生產過程中產生的一種副產品，主要成分是氧化鋅和金屬鋅，雜質為PbO、FeO、Fe₃O₄、CuO等。利用鋅灰生產皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和ZnO等化工產品的工藝流程之一如圖。
  已知pH＞11.5時，Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-。
  如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH。
  

  	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.5	3.2
  Fe2+	6.5	9.0
  Zn2+	5.6	8.1
  Pb2+	6.6	9.1

  請回答下列問題：
  （1）“濾渣1”的主要成分是

   

  。
  （2）加入過量H₂O₂的目的是

   

  （結合離子方程式回答），除去剩余H₂O₂的簡便方法是

   

  。
  （3）“試劑A”最好是下列物質中的

   

  。
  A．ZnO
  B．Zn
  C．NaOH
  D．ZnCO₃
  （4）“操作2”包括蒸發濃縮、

   

  、過濾洗滌。
  （5）加NaOH調pH時，應該控制的pH范圍是

   

  。
  組卷：10難度：0.5

  解析