（1）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO（g）和H2O（g），發生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
| 反應時間/min | c（CO）/mol?mol-1 | c（H2O）/mol?mol-1 |
| 0 | 0.60 | 0.30 |
| t1 | 0.40 | - |
| t2 | - | 0.10 |
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。②其他條件不變，再向平衡體系中通入0.20molH2O（g）和0.40mol H2（g），則v正
=
=
v逆（填“＜”或“＞”或“=”）③保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO（g）和1.20mol H2O（g），達到平衡時n（CO2）=
0.4
0.4
mol（2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
①0～10min內的CO2平均反應速率v=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
。②圖中A點v正
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）v逆。③第10min時，外界改變的條件可能是
AD
AD
（填字母）。A.加催化劑
B.增大C的物質的量
C.減小CO2的物質的量
D.升溫
E.降溫
（3）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
容易得到的副產物有CO和CH2O，其中相對較多的副產物為
CO
CO
。上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中 A
A
（填字母）的能量變化。A．*CO+*OH→*CO+*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
【答案】放熱；=；0.4；0.01mol/（L?min）；＞；AD；CO；A
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3