2021-2022學年河北省唐山二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共12小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共36分）

• 1．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.04mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.02mol?L-1?s-1

  D．v（D）=0.4mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  B．合成氨工業中，將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

  C．一定溫度下，若加水稀釋某稀醋酸溶液，則CH3COOH?H++CH3COO-平衡向右移動，電離程度增大，c（H+）減小，Ka不變

  D．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 3．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

  A．在容器中加入氬氣，反應速率不變

  B．加入少量W，逆反應速率增大

  C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

  D．若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大
  組卷：373引用：26難度：0.7

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• 4．在某密閉容器中把CO和H₂O的混合物加熱到800℃，存在平衡CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），且平衡常數K=4。若在2L的密閉容器中充入1mol CO和1mol H₂O的混合物并加熱到800℃，則平衡時CO的轉化率為（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．66.7%

  D．83.3%
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深
  ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應

  A．①②⑥

  B．①③⑤⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．②③⑦
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 6．全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是（　　）

  A．土壤中鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕土壤中形成了原電池

  B．鋼質管道上發生反應：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．金屬棒X上發生反應：M-ne-═Mn+

  D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 7．在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂，發生反應CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

  B．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 n （ C O 2 ） n （ C H 3 OH ） 減小

  C．T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）= n B t B mol?L-1?min-1

  D．T1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2
  組卷：71引用：5難度：0.6

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二、填空題（本題共2道題，共40分）

• 20．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。回答下列有關問題。
  
  （1）反應CH₄+H₂O

  催化劑

  △

  3H₂+CO，當有2mol CH₄參加該反應，則轉移

   

  mol電子。
  （2）電池工作時，CO₃^2-向電極

   

  （填“A”或“B”）移動。
  （3）電極A上H₂參與的電極反應為

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 21．（1）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO（g）和H₂O（g），發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：
  

  反應時間/min	c（CO）/mol?mol-1	c（H2O）/mol?mol-1
  0	0.60	0.30
  t1	0.40	-
  t2	-	0.10

  ①若800℃時該反應的平衡常數為0.64，則正反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②其他條件不變，再向平衡體系中通入0.20molH₂O（g）和0.40mol H₂（g），則v_正

   

  v_逆（填“＜”或“＞”或“=”）
  ③保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO（g）和1.20mol H₂O（g），達到平衡時n（CO₂）=

   

  mol
  （2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發生反應：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
  
  ①0～10min內的CO₂平均反應速率v=

   

  。
  ②圖中A點v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  ③第10min時，外界改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A.加催化劑
  B.增大C的物質的量
  C.減小CO₂的物質的量
  D.升溫
  E.降溫
  （3）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發展非金屬催化劑實現CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。
  
  容易得到的副產物有CO和CH₂O，其中相對較多的副產物為

   

  。上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A．*CO+*OH→*CO+*H₂O
  B．*CO→*OCH
  C．*OCH₂→*OCH₃
  D．*OCH₃→*CH₃OH
  組卷：5引用：1難度：0.5

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