某化學興趣小組進行了實驗：向2支試管中分別加入0.5gNa₂CO₃固體和0.5 gNaHCO₃固體，再分別加入30mL0.3mol?L^-1鹽酸，充分反應后，用手觸摸試管，明顯感覺到加Na₂CO₃固體的試管變熱了，加NaHCO₃固體的試管變冷了。甲同學由此得出結論：

CO

2

-

3

 （aq）+2H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁＜0，

HCO

-

3

（aq）+H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₂＞0。
回答下列問題：
（1）乙同學認為該實驗不一定能得到甲同學的結論，你支持誰的觀點？

乙

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

該實驗過程包含了離子的反應過程和固體的溶解過程，固體的溶解過程也有熱效應

該實驗過程包含了離子的反應過程和固體的溶解過程，固體的溶解過程也有熱效應

。
（2）查閱資料：
反應Ⅰ：

CO

2

-

3

（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁=-12.14kJ?mol^-1；
反應Ⅱ：

HCO

-

3

 （aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₂=+12.64 kJ?mol^-1
則反應Ⅲ：

CO

2

-

3

（aq）+H⁺（aq）=

HCO

-

3

（aq） ΔH₃=

-24.78

-24.78

 kJ?mol^-1。向VmLc mol?L^-1碳酸鈉溶液中，逐滴加入2VmLcmol?L^-1稀鹽酸。下列圖像中，能正確表示該反應過程中的能量變化的是

C

C

（填標號）。

（3）該化學興趣小組用如圖所示裝置設計了實驗，驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應的熱效應。

表格一：

試劑1	試劑2混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
0.5gNa2CO3	40mLHCl19.0	21.7
0.5gNaHCO3	40 mLHCl19.0	18.1

表格二：

試劑1	試劑2混合 前溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后的 溫度/℃	試劑3混合 前溫度/℃	混合后 溫度/℃
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

試劑1	試劑2混合 前溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后的 溫度/℃	試劑3混合 前溫度/℃	混合后 溫度/℃
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

實驗操作：：將試劑1與試劑2混合，測混合后溶液的溫度，靜置，冷卻至定溫，再將試劑3與之前的混合溶液混合，再測混合溶液的溫度。
①實驗中玻璃攪拌器的使用方法是

上下攪動

上下攪動

。
②表格二對應實驗得出的結論是

Na₂CO₃固體的溶解是放熱過程，NaHCO₃固體的溶解是吸熱過程，而兩種溶液的稀釋幾乎沒有能量變化

Na₂CO₃固體的溶解是放熱過程，NaHCO₃固體的溶解是吸熱過程，而兩種溶液的稀釋幾乎沒有能量變化

。
③反應IV：Na₂CO₃（s）+2H⁺ （aq）=2Na⁺ （aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₄；反應V：NaHCO₃（s）+H⁺（aq）=Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₅。則ΔH₁

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”，下同） ΔH₄，ΔH₂

＜

＜

ΔH₅。