某同學設計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質。
試回答以下問題：
（1）裝置 A 中反應的化學方程式為 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2OH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）導管①的作用是 平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下，最左側通N2的主要作用是 趕走裝置中空氣趕走裝置中空氣
（3）裝置 B 中的現象體現出 SO2 漂白漂白性。
（4）裝置 D 中溴水褪色，體現出 SO2 還原還原性。
（5）E 裝置的作用是 吸收SO2氣體，防止污染空氣吸收SO2氣體，防止污染空氣，發生反應的離子方程式為 2OH-+SO2=SO2-3+H2O2OH-+SO2=SO2-3+H2O。
SO
2
-
3
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2
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3
【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應；二氧化硫的性質．
【答案】H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；平衡氣壓，便于濃硫酸順利滴下；趕走裝置中空氣；漂白；還原；吸收SO2氣體，防止污染空氣；2OH-+SO2=+H2O
SO
2
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3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：134引用：5難度：0.7
相似題
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1．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是，裝置A中發生的化學反應方程式為。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現了SO2的性和性；裝置C中的實驗現象為。
（3）裝置E中產生了白色沉淀，其成分是（填化學式），分析E中產生白色沉淀的可能原因。發布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：
（1）①中發生反應的化學方程式為．
（2）②中的實驗現象為，此實驗說明SO2是氧化物．
（3）③的品紅溶液，證明SO2有．
（4）④中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（5）⑤中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反應方程式是．發布：2024/12/30 4:30:1組卷：83引用：2難度：0.1 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發布：2024/12/30 13:30:2組卷：141引用：2難度：0.7