反應熱的數值可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液進行中和反應的反應熱的測定。
（1）若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時應稱量NaOH固體 5.05.0g。
（2）從實驗裝置上看，還缺少 玻璃攪拌器玻璃攪拌器，裝置中隔熱層的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應測定中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
|
實驗次數 |
起始溫度t1/℃ |
最高溫度t2/℃ |
||
| 硫酸溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.5 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.5 |
| 3 | 26.0 | 26.2 | 26.1 | 32 |
60.2kJ/mol
60.2kJ/mol
（計算結果精確到小數點后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應后的ΔH 偏大
偏大
（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。②上述實驗結果與理論值（-57.3kJ?mol-1）有偏差，產生偏差的原因不可能是
ACD
ACD
（填序號）。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計測量最高溫度時俯視讀數
C．用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
【答案】5.0；玻璃攪拌器；減少實驗過程中的熱量損失；60.2kJ/mol；偏大；ACD
【解答】
【點評】
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