2021-2022學年甘肅省張掖二中高二（上）月考化學試卷（A）（10月份）

一、選擇題（共25題，每小題2分，共50分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

  B．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

  C．斷開 1molC-H 鍵要放出一定的能量

  D．燃煤發(fā)電是將化學能直接轉化為電能
  組卷：81引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（　　）

  A． 溫度計的水銀柱不斷上升

  B． 反應物總能量大于生成物總能量

  C． 反應開始后，甲處液面低于乙處液面

  D． 反應開始后，針筒活塞向右移動
  組卷：24引用：14難度：0.7

  解析

• 3．已知反應2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）需要吸收11kJ的能量，1 molH₂（g）、1 molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為（　　）

  A．149.5 kJ

  B．299 kJ

  C．587 kJ

  D．598 kJ
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 4．如圖為某反應分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．反應過程b有催化劑參與

  B．該反應為放熱反應，熱效應等于△H

  C．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

  D．反應過程a需要外界供給能量才能持續(xù)進行
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析

• 6．25℃、101kPa時，1.00g CH₄完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ?mol-1

  B． 1 16 CH4（g）+ 1 8 O2（g）═ 1 16 CO2（g）+ 1 8 H2O（g）△H=-55.6kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-889.6kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+889.6kJ?mol-1
  組卷：113引用：5難度：0.6

  解析

• 7．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是（　　）

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：992引用：172難度：0.7

  解析

• 8．有關下列圖象的敘述不正確的是（　　）
  

  A．圖（1）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=-41 kJ?mol-1

  B．圖（2）表示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）　ΔH=+41 kJ?mol-1

  C．由圖可知正逆反應的熱效應的數值相同

  D．兩個圖象表示的含義不同
  組卷：24引用：4難度：0.5

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• 9．依據圖示關系，下列說法不正確的是（　　）

  A．石墨燃燒是放熱反應

  B．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉化為CO2，前者放熱多

  C．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
  組卷：750引用：19難度：0.8

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二、非選擇題

• 28．反應熱的數值可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液進行中和反應的反應熱的測定。
  （1）若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時應稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）從實驗裝置上看，還缺少

   

  ，裝置中隔熱層的作用是

   

  。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應測定中和反應的反應熱的實驗裝置如圖所示。
  （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表：
  

  實驗次數	起始溫度t1/℃			最高溫度t2/℃
  	硫酸溶液	NaOH溶液	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.5
  2	25.9	25.9	25.9	30.5
  3	26.0	26.2	26.1	32

  ①近似認為0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.50mol?L^-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，反應后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應生成1mol水時反應熱ΔH=

   

  （計算結果精確到小數點后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應后的ΔH

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②上述實驗結果與理論值（-57.3kJ?mol^-1）有偏差，產生偏差的原因不可能是

   

   （填序號）。
  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
  B．用溫度計測量最高溫度時俯視讀數
  C．用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
  D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
  組卷：11引用：4難度：0.7

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• 29．某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表中數據：
  

  t/min	0	1	3	5	9	10	14
  X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
  Y/mol	2.00	1.80	1.50	1.30	1.10	1.10	1.10
  Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

  （1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （2）該反應在0～3min內v（Z）=

   

  （精確到0.001）mol/（L?min）。
  （3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于

   

  。
  （4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）。曲線1、2、3所對應改變的實驗條件分別是：1

   

  ，2

   

  ，3

   

  。
  （5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2.00mol、4mol和0mol,在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α₁，則α₁

   

  α。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol,此時可逆反應的反應速率：v_（正）

   

  v_（逆）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：4引用：3難度：0.6

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