2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），是工業制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖1所示：

由圖中曲線變化可知，該反應為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）斷開氣態物質中1mol某種共價鍵生成氣態原子需要吸收的能量稱為鍵能（kJ?mol^?1）。如表所示是一些共價鍵的鍵能。

共價鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能（kJ?mol-1）	436	946	391

根據上表的數據，在合成1mol氨

放出

放出

（“放出”或“吸收”）的熱量為

46

46

kJ。
（3）在2L容器中投入2molSO₂和b mol O₂，如圖2是部分反應物與生成物隨時間的變化曲線。

①10min時v_（正）

大于

大于

v_（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0～10min內，v（SO₃）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

。
②反應達到最大限度的時間是

25

25

min,平衡時，SO₂的轉化率為

70%

70%

。
③下列條件能夠加快反應速率的是

AD

AD

。
A．升高溫度
B．保持壓強不變，充入He使容積增大
C．保持體積不變，充入He使壓強增大
D．充入一定量的氧氣
④下列情況能說明該反應達到化學平衡的是

CD

CD

。
A．v（SO₃）=v（SO₂）
B．混合氣體的密度保持不變
C．t時刻，體系的溫度不再發生改變
D．混合氣體的總物質的量不再改變
E．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比達到2：1：2