2022-2023學年河北省石家莊市元氏四中高二（上）開學化學試卷

一．選擇題（共10小題，每題3分，共30分）

• 1．下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是（　　）

  A．鹽類的水解	B．冰雪融化
  C．酸堿的中和	D．煅燒石灰石制生石灰
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 2．下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-393.5kJ?mol﹣1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol﹣1

  D．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1559.8kJ?mol-1
  組卷：60難度：0.7

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• 3．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用玻璃攪拌器是為了使反應物混合均勻，減小實驗誤差

  B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與容器底部接觸

  C．用50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液與50mL0.50mol?L-1的鹽酸反應，測得反應熱數值偏大

  D．在測定中和反應反應熱的實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
  組卷：49難度：0.4

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• 4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1 mol?L^-1降到0.08 mol?L^-1時，需要20s,那么c（HI）由0.08mol?L^-1降到0.07 mol?L^-1時，所需反應的時間為（　?。?/h2>

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：208引用：9難度：0.5

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• 5．可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）+Q（g）在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（X）=0.25mol/（L.s）

  B．v（Y）=3.6mol/（L.jye.ai）

  C．v（Q）=0.1mol/（L.s）

  D．v（Z）=0.3mol/（L.s）
  組卷：135引用：2難度：0.7

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• 6．利用N（C₂H₅）₃捕獲CO₂并在納米金催化劑作用下較低溫轉化為甲酸，為實現“碳達峰、碳中和”提供了新路徑，轉化過程如圖，下列說法錯誤的是（　　）

  A．N（C2H5）3可與HCl反應生成鹽

  B．CO2加氫合成甲酸，符合綠色化學思想

  C．1molCO2完全轉化為甲酸，轉移電子數為4NA

  D．納米金催化劑降低了反應的活化能
  組卷：41難度：0.7

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三．填空題（共3題，每空2分）

• 17．反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  如表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.0	0.27	0.012

  （1）由表中數據判斷ΔH₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  （2）反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）。
  （3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是

   

  （填字母序號）。
  A．充入CO，使體系總壓強增大
  B．將CH₃OH（g）從體系中分離
  C．充入He,使體系總壓強增大
  D．使用高效催化劑
  （4）保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ：將10molCO₂和30molH₂放入1L的密閉容器中，充分反應后測得CO₂的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為

   

  ．若維持條件不變向該容器中投入10molCO₂、30molH₂、10molCH₃OH（g）和10molH₂O（g），判斷平衡移動的方向是

   

  （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。
  （5）反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示．由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t₂時

   

  ；t₈時

   

  。
  
  組卷：87引用：1難度：0.5

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四．實驗題（共1題，每空2分）

• 18．甲、乙兩位同學探究外界條件對化學反應速率的影響。
  【實驗原理】反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，反應過程中溶液出現乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。
  【實驗用品】0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。
  實驗一：甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
  
  （1）為保證實驗的準確性和可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的操作是

   

  。除如圖所示的實驗用品外，還需要的實驗儀器是

   

  。
  （2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出在2 min內的反應速率v（H⁺）=0.02mol/（L?min），而該速率值比實際值偏小，其原因是

   

  。
  實驗二：乙同學得到各組實驗數據如下表。

  	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸餾水
  實驗編號	濃度/（mol/L）	體積/mL	濃度/（mol/L）	體積/mL	體積/mL	溫度/℃
  Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	V	20
  Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	a
  Ⅲ	0.1	2.5	0.1	1.5	8	30

  （3）實驗Ⅰ、Ⅱ探究

   

  對化學反應速率的影響。
  ①a=

   

  。
  ②V=

   

  ，加入VmL水的目的是

   

  。
  （4）實驗Ⅱ、Ⅲ探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗Ⅲ的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象是

   

  。
  組卷：102引用：4難度：0.7

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